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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關實驗的表述中，錯誤的是（  ）
          A．除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物
          B．檢驗淀粉的水解產物：在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液，然后加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
          C．除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層
          D．銀氨溶液的配制：在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、生石灰氧化鈣極易吸水生成氫氧化鈣，因此除去乙醇的水：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物即可，A正確；B、淀粉水解在酸性條件下進行，而醛基與新制氫氧化銅懸濁液的反應是在堿性條件下進行的，故B不正確；C、飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，吸收乙酸，所以除去乙酸乙酯中的乙酸：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層，C正確；D、在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1～2 mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時為止，此時所得溶液是銀氨溶液，D正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某種由Al與Al2O3粉末組成的混合物樣品，利用如圖裝置測定混合物中Al的質量分數（已知樣品質量為2.58g、錐形瓶和過量NaOH溶液的總質量為185.72g），每隔相同時間讀得電子天平的數據如表：
          讀數次數質量（g）
          錐形瓶
          +
          NaOH溶液
          +
          試樣          		第1次188.30
          第2次188.28
          第3次188.25
          第4次188.24
          第5次188.24
          （1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為______．
          （2）反應中產生的氫氣質量為______g
          （3）求樣品中Al的質量分數．______（要求有計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （ 11分）乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：
          2CH3CH2OH H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

          （1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_______(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________。
          （2）反應液中應加入沸石，其作用是____________。
          （3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于________________________。
          （4）用上述裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是________________________________。
          （5）如果溫度太高（如170℃），將會發(fā)生一個有機副反應，反應方程式為：____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
          乙酰苯胺的制備原理為： 
          實驗參數：
          名稱
          		式量
          		性狀
          		密度/g/cm3
          		沸點/℃
          		溶解度
          苯 胺
          		93
          		無色油狀液體，
          具有還原性
          		1.02
          		184.4
          		微溶于水
          		易溶于乙醇、乙醚等
          乙 酸
          		60
          		無色液體
          		1.05
          		118.1
          		易溶于水
          		易溶于乙醇、乙醚
          乙酰苯胺
          		135
          		白色晶體
          		1.22
          		304
          		微溶于冷水，溶于熱水
          		易溶于乙醇、乙醚
          實驗裝置:（見右圖）
          注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離
          實驗步驟：                                                     
          步聚1：在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，給反應器均勻加熱，使反應液在微沸狀態(tài)下回流，
          調節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應約60～80min，反應生成的水及少量醋酸被蒸出，當反應基本完成時，停止加熱。
          步聚2： 在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻燒杯至室溫，粗乙酰苯胺結晶析出，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。
          步聚3： 將此粗乙酰苯胺進行重結晶，待結晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。產品放在干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產率。 
          請回答下列問題：
          （1）實驗中加入鋅粉的目的是       
          （2）為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
          （3）通過什么現(xiàn)象可判斷反應基本完成       
          （4）步聚1加熱可用       （填“水浴”或“油浴”），步聚2中結晶時，若冷卻后仍無晶體析出，可采用的方法是    。
          （5）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         。
           A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
           C. 先用冷水洗，再用熱水洗             D. 用酒精洗
          （6）該實驗最終得到純品8.1克，則乙酰苯胺的產率是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

          a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
          b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞。
          c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，
          鐵粉完全溶解。
          （一）氣體產物成分探究
          （1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？                                   。
          （2）燃燒紅磷的目的是              。
          （3）為證明氣體產物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是           。
          （二）產物中鐵元素價態(tài)探究：
          （1）提出合理假設：
          假設1：產物中只有+2價鐵；假設2：             ，假設3：產物中既有+2價鐵，又有+3價鐵。
          （2）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論）：                    。
          （三）問題討論
          （1）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
          （2）若假設3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1時，則對應的離子反應方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
           某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
           
          （1）A中制取Cl2的離子方程式                                      .
          （2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
          ①提出合理假設。
          假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                            ；
          假設2：存在三種成分：NaHCO3和                            。
          ②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
          限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
           （3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案設計中，可行的是
          A．用萃取的方法可將汽油和煤油進行分離
          B．加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
          C．用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
          D．將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

          （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ，燒瓶中加入的試劑是         。
          （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用             。
          （3）裝置B中盛放的試劑是        （選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為                       ，反應的化學方程式為                            。 
          A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液 
          （4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）                 。 
          （5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應的離子方程式為                                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：

          （1）向廢水中加入NaNO2并調節(jié)pH<4，寫出反應的離子方程式__________________。
          （2）用活性炭吸附生成的單質碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學方程式為___________________________________。
          （3）從調節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實驗室中分離得到單質碘，需要進行的操作為__________________。
          （4）流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：________________________________。
          （5）工業(yè)上虛框內流程還可用如圖操作代替，評價下圖流程的優(yōu)點___________________________（寫出一條）。
          

			
          

			
          
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