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        1. 【題目】下列說法不正確的是

          A. 石油分餾可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油,煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物

          B. 生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的

          C. 按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為2,2,4,4,5—五甲基—3,3—二乙基己烷

          D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有4(不考慮順反異構(gòu))

          【答案】A

          【解析】

          A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等,煤干餾發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯,煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物,故A錯誤;

          B. 由乙烯發(fā)生聚合反應生成聚乙烯;氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯;綸又叫做合成纖維,利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如:氯綸:、腈綸:;有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:;合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下,經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物,單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種,故B正確;

          C. 按系統(tǒng)命名法,有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C,根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵,與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈,其余五個甲基、兩個乙基做支鏈,主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和最,因此該有機物為2,2,44,5—五甲基—33—二乙基己烷,故C正確;

          D. 碳原子數(shù)≤6的鏈狀單烯烴,與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),符合條件的單烯烴有CH2=CH2;CH3CH=CHCH3 ;CH3 CH2CH=CHCH2CH3;(CH32CH=CHCH32 (不考慮順反異構(gòu)),共4種,故D正確;

          答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中用字母標出的元素,回答下列問題:

          (除特別注明外,其它一律用化學式表示)

          1)由E形成的物質(zhì)中硬度最大的是___(填名稱),屬于___(填晶體類型)。

          2)最高價氧化物水化物中堿性最強的化合物的電子式是___,該堿溶液與D的最高價氧化物反應的離子方程式___。

          3)常用作光導纖維的是___。

          4G、HI形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序___。

          5H、J、K的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序___。

          6I、JK三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是___

          7)元素I的氫化物的結(jié)構(gòu)式為___;該氫化物常溫下和元素K的單質(zhì)反應的化學方程式為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】鹵族元素(F、ClBr、I)是典型的非金屬元素,它們的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。請回答下列問題:

          1)氟原子的價電子排布式為___,其原子核外電子能量最高軌道的電子云形狀為__。

          2)同主族元素的第一電離能大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(FCl、BrI)中,第一電離能由大到小的順序是___

          3)氯元素價態(tài)多樣,可以與氧元素形成多種陰離子,其中ClO3的空間構(gòu)型為__ClO4中氯原子的雜化方式為____,請寫出一種與ClO4互為等電子體的微粒____。

          4HF的相對分子質(zhì)量小于HCl,但沸點卻高于HCl,原因是____

          5CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中氟離子的配位數(shù)是___。已知晶胞中相鄰最近的兩個Ca2+的核間距為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶胞的密度為___g·cm3。(列出計算式)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

          圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

          (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________

          (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

          (3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

          (4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

          (5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究。回答下列問題:

          (1)氨氣的制備

          ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________,反應的化學方程式為______________。

          ②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置______(按氣流方向,用小寫字母表示)。

          (2)氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

          操作步驟

          實驗現(xiàn)象

          解釋原因

          打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

          Y管中_____________

          ②反應的化學方程式

          ____________

          將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

          Y管中有少量水珠

          生成的氣態(tài)水凝集

          打開K2

          _______________

          ______________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

          A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強

          B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

          C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

          D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài),其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

          A. 放電時甲為負極,充電時為陽極

          B. 電池充電時,OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動

          C. 放電時負極的電極反應式為:MHnneM+nH+

          D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知SO3分解反應為2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)。在1.0L密閉容器中加入10mol SO3(g),在一定溫度進行上述反應,反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

          時間t/h

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          30

          總壓強p/kPa

          400

          412

          422

          440

          469

          518

          538

          560

          560

          回答下列問題:

          (1)欲提高SO3的平衡轉(zhuǎn)化率,應采取的措施為_____(填字母)。

          a.增大壓強 b.通入SO3 c.降低壓強

          (2)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)Kw_____

          (3)研究表明,SO3(g)分解速率v=4×10﹣3×pSO3(kPamin﹣1),t=6h時,測得體系中pO2=55kPa,則此時的pSO3_____kPa,v(SO3)=_____kPamin﹣1。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2CuH2OCu2OH2。下列說法正確的是

          A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

          C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成

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