Question

下列關(guān)于反應(yīng)中能量變化說法正確的是（　�。�

• A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
• C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
• D、已知①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1，則a＞b

Answer 1

分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義可知水的狀態(tài)應(yīng)改為液體；
B、斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時(shí)放出能量；
C、反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應(yīng)，焓判據(jù)有缺陷，不適用于所有化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態(tài)水具有的能量低，因此生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多．

解答：解：A、水的狀態(tài)應(yīng)改為液體，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量，由2mol氫原子形成1mol氫分子時(shí)放出能量，所以相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）中C做還原劑，屬于吸熱反應(yīng)，△H＞0，焓判據(jù)有缺陷，不適用于所有化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷，故C錯(cuò)誤；
D、2mol液體水具有的能量比2mol氣態(tài)水具有的能量低，因此生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量多，故a＞b，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算和大小比較，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判定，D容易出錯(cuò)，注意焓變大小比較時(shí)要帶著+-號(hào)進(jìn)行比較，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．