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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某研究小組為了探究一種不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗：
          請回答：
          （1）X除了含有H、O元素外，還有___元素（填元素符號）。
          （2）混合氣體通入溴水中發(fā)生反應③的離子方程式________。
          （3）寫出X的化學式_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】Cu、S SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-Cu2(OH)2SO4
          【解析】
          （1）根據黑色固體A與稀硫酸反應生成藍色溶液可知，溶液中含有銅離子，X中還有銅元素；溶液B通過鹽酸酸化的氯化鋇產生白色沉淀，因此白色沉淀為硫酸鋇，所以X中還有硫元素；
          （2）由于X中還有硫元素，所以氣體中有二氧化硫，二氧化硫會與溴單質發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H+ +SO42-+2Br-；
          （3）X隔絕空氣產生的黑色固體為氧化銅，其物質的量為16.0g÷80g/mol=0.2mol，1.80g水的物質的量為1.80g÷18g/mol=0.1mol，由白色沉淀的質量23.3g，可知硫酸根的物質的量為23.3g÷233g/mol=0.1mol，因此X的化學式為Cu2(OH)2SO4。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
          A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+
          B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動
          C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑
          D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）
          A.鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
          B.氨水加入稀鹽酸中：H++OH-=H2O
          C.硫酸溶液加入氫氧化鋇溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓
          D.碳酸氫鈉溶液加入稀硝酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質的主要成分不是氧化鋁的是(　　)
          A.剛玉B.藍寶石C.紅寶石D.藍鉆石
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與E同主族且A的原子半徑最�。籅與D組成常見化合物BD、BD2，且二者相對分子質量相差16； F的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，G單質是黃綠色氣體。
          （1）B在元素周期表中的位置是__________。
          （2）C2的電子式為______，D、E、G對應的簡單離子半徑由小到大的順序為_______（用離子符號表示）。
          （3）寫出一個能用于證明元素B、G的非金屬性強弱的化學反應方程式____________。
          （4）化合物甲由D、F兩元素組成，將化合物甲、C單質與B單質按物質的量之比1∶1∶3在一定條件下反應可得到乙和BD，寫出反應方程式為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO，其中不正確的是
          A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．C6H5ONac．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a
          B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
          C．pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強堿等體積混合：c(OH－)≤c(H＋)
          D．pH＝4濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ書寫下列物質的電子式：
          O2：______________ N2：____________ .Cl2:______________H2O：____________. NaOH:___________Na2O2:___________.
          Ⅱ 寫出下列電極反應式：
          (1)堿性鋅錳電池負極反應式：____________________________________.
          (2)鉛蓄電池的負極反應式：___________________________________________.
          (3)氫氧燃料電池酸性介質的負極反應式：_______________________________.正極反應式：_______________________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
          A. 達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)
          B. 若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
          C. 達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
          D. 化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是（ ）
          A. NaHA的電離方程式：NaHA＝Na++H++A2—
          B. HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—
          C. 該溶液中離子的物質的量濃度關系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）
          D. 該溶液中離子的物質的量濃度關系：C（Na+）+ C（H+）= C（HA—）+ C（A2—）+ C（OH—）
          

			
          

			
          
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