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          m A (s) + n B (g) p
C (g) △H=- Q的可逆反應(yīng)，在室溫條件下B%與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（    ）
          

          

          A．m + n < p
          

          B．n > p
          

          C．X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
          

          D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：CD
          提示：
          由曲線表示：增大壓強(qiáng)，B%增大，則n
< p，A、B均不正確。X點(diǎn)時(shí)B%高于平衡時(shí)的含量，平衡須向右移動(dòng)，，C正確。Y點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)高于X點(diǎn)時(shí)壓強(qiáng)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，D正確。
          

           
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市魚臺(tái)一中高二3月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
          達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）

          A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
          B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
          C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
          D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
          


          達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（   ）
          


          


          A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
          


          B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
          


          C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
          


          D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省平頂山市高二下學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          m A(s)＋n
B(g)p
C(g)＋q D(g)  △H 達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5
mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
          


          


          A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
          


          B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
          


          C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
          


          D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          可逆反應(yīng)m A (s) + n B (g)  p C (g) + q D
(g) 反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）   
          


          


          A．達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
          


          B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          


          D．化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)一定存在如下關(guān)系：m + n < p
+ q
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，將一定量的A、B、C、D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          m A(s)＋n B(g)p  C(g)＋q D(g)  △H
              
          達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得B的濃度為0.3mol·L－1。當(dāng)其它條件不變時(shí)，C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與溫度(T)、時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（    ）
              
              
          A．熱化學(xué)方程式中：n＜p＋q
              
          B．熱化學(xué)方程式中：△H＞0
              
          C．達(dá)平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率
              
          D．若T1、T2時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
                  
          

			
          

			
          
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