（11分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五種溶液中，
最小的是 ；
最小的是 （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是② ③（填“>”、“<”或“=”）�！ �
（4）在溶液④中， 離子的濃度為0．1mol/L；和 離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L�！ �
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的
，則說(shuō)明
的水解程度 （填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
（2008?安慶模擬）下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃），下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ �。�
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| A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是Ag2S |
| B、向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 |
| C、氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度依次增大 |
| D、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表是五種銀鹽的溶積常數(shù)（25°C）
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| A、向Ag2SO4飽和溶液中加入Na2SO4固體后會(huì)生成白色沉淀 |
| B、將少量氯化銀溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀 |
| C、氯化銀、溴化銀和碘化銀在常溫下的溶解度依次增大 |
| D、AgBr飽和溶液中加入一定量的NaCl也可能會(huì)生成AgCl沉淀 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：
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| A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4 |
| B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色沉淀 |
| C、對(duì)于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大 |
| D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng) |
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NH3·H2O+ H+（3分）；