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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)＋nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（    ）
          A．m＋n必定小于pB．m＋n必定大于p
          C．m必定小于pD．m必定大于p
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          壓縮容器的體積，發(fā)現A的轉化率隨之降低，說明增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以正反應是體積增大的，即m＜p，因此選項C正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (9分)某溫度時，在2  L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

          (1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1.00
          		1.00
          		0.00
          1
          		0.90
          		0.80
          		0.20
          3
          		0.75
          		0.50
          		0.50
          5
          		0.65
          		0.30
          		0.70
          9
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          10
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          14
          		0.55
          		0.10
          		0.90
          (2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；
          (3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
          (4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于                    ；
          (5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：
          3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是
          A．若x=2，則p＞0.5aB．若x=3，則p＜0.7a
          C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
          N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol 
          請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
          （2）下表是不同溫度下水的離子積數據：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
          若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
          t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
          （3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
          已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
          （4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在水溶液中呈橙紅色的Cr2O72-與呈黃色的CrO42-有下列平衡關系：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H＋，把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。
          （1）取少許上述溶液加入NaOH溶液，溶液變_________色，因為___   ________。
          ⑵向⑴中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈__   __色，因為__________                _________。
          ⑶取少許原溶液，向其中加入Ba(NO3)2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡_____           ____，溶液顏色將_____                 ____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應：
          2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（    ）
          A．只存在于O 2中
          B．只存在于O 2和SO3中
          C．只存在于SO2和SO3中
          D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現有如下四個圖象：

          下列反應中全部符合上述圖象的反應是
          A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
          B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
          C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
          D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動           
          ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
          ④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
          ⑤加入催化劑，B的轉化率提高
          A．①②B．④C．③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)，若經2秒后測得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現有下列幾種說法：
          ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
          ③ 2s時物質A的轉化率為70%
          ④ 2s時物質B的濃度為0.7 mo1·L-1
          其中正確的是(  )
          A．①③B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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