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          下列各溶液中，微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C
          O2-3
          ]
          B．0.1mol?L-1（NH4）2SO4溶液中：[S
          O2-4
          ]＞[N
          H+4
          ]＞[H+]＞[OH-]
          C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：[Na+]＞[OH-]＞[HC
          O-3
          ]＞[H+]
          D．0.1mol?L-1Na2S溶液中：[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、碳酸鈉溶液中，根據(jù)物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈電中性，溶液中陰陽所帶電荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由兩個(gè)等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸鈉在水溶液里以電離為主，水解為次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A錯(cuò)誤．
          B、硫酸銨化學(xué)式中，銨根離子和硫酸根離子的個(gè)數(shù)比=2：1，水溶液中銨根離子水解導(dǎo)致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B錯(cuò)誤．
          C、碳酸氫根離子水解導(dǎo)致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氫根離子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C錯(cuò)誤．
          D、硫化鈉化學(xué)式中鈉離子和硫離子個(gè)數(shù)比是2：1，硫化鈉溶液中根據(jù)物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正確．
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等．回答下列問題：
          （1）ZX4+的電子式：
          ；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中
          密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

          （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
          NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

          （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的化學(xué)方程式為：
          Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
          Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年陜西省寶雞市高三質(zhì)檢（一）理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是???????????? 。
          A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
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          y
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          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。
          ②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
          ①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。
          ②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。
          A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：
          （1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是??????????????????? 。
          A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大
          D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
          E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大
          （2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)編號
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
          SO2
          O2
          SO2
          O2
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          ①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
          ②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。
          （3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：
          ① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。
          ② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
          ③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。
          A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年江西省贛州市高三下學(xué)期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：
          


          （1）寫出由其中兩種元素組成的鹽的電子式                
 。
          


          （2）比較Y、Z離子半徑大小                     
（ 用化學(xué)式表示）
          


          （3）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，請寫出反應(yīng)物生成物均為10電子微粒的離子方程式_______________________________________。
          


          （4）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，C是一種有香味的液體。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
          


          （5）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
          


          （6）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
          


          


          ①寫出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式____________________________________；
          


          ②向50 mL4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為__________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年四川省高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關(guān)系：①原子序數(shù)依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等，均為10個(gè)；③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）YW2的電子式：              
；實(shí)驗(yàn)室中MWX溶液的保存方法是：      
  
          


          （2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應(yīng)的離子方程式為：                          

          


                                                                                       

          


          （3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：                

          


                                    
                                                   
          


          （4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應(yīng)，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是        
（填元素名稱）。
          


           
          

			
          

			
          
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