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          【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示。測得同溫同壓下，氣體甲、乙的體積比約為1∶2，下列說法中正確的是( )
          A．a(chǎn)極與電源的負極相連
          B．b電極反應(yīng)式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
          C．離子交換膜c、d均為陰離子交換膜
          D．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、氣體甲和乙體積比為1：2，電解Na2SO4水溶液，因此氣體甲為O2，氣體乙為H2，a電極上反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，根據(jù)電解原理，a作陽極，接電源的正極相連，故錯誤；B、根據(jù)A選項分析，b作陰極，得電子，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故錯誤；C、根據(jù)實驗?zāi)康�，c為陰離子交換膜，d為陽離子交換膜，故錯誤；D、根據(jù)上述三項的分析，丙為硫酸，丁為NaOH，故正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種電池的正極材料，可通過下列方法制得：
          ①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24 h,過濾
          ②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過量的氫氟酸溶液，80'c恒溫加熱24 ha
          ③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
          ④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6 h,最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
          （1）加入雙氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用離子方程式表示）
          （2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是＿＿＿＿（填序號）
          A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
          （3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿
          （4）從安全的角度考慮，在實驗室里制三氟化鐵時應(yīng)在＿＿＿＿中進行
          （5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿
          （6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標準狀況下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9． 6 g固體，則該鐵氧體的化學式為＿＿＿＿＿＿。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各圖所示實驗設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>
          A. 用圖①裝置驗證氯、碳、硅元素非金屬性
          B. 用圖②裝置能收集O2、CO2和H2
          C. 用圖③裝置電解精煉鋁
          D. 用圖④裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是( )
          A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2
          B．用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4
          C．加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3
          D．用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是常用于混合物的分離和提純的裝置示意圖，請回答：
          甲  乙   丙     丁
          （1）圖中儀器A、B、C的名稱依次是  、  、   。
          某研究性學習小組設(shè)計并進行以下實驗從海帶中提取碘：
          （2）灼燒海帶時，除需要泥三角、三腳架、坩堝外，還需要用到的實驗儀器是__________（填字母）。
          A．燒杯  B．蒸發(fā)皿  C．酒精燈  D．坩堝鉗
          （3）步驟③的操作名稱是________，也可以用汽油做實驗，理由是__________________。
          （4）步驟④的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，選擇上述裝置圖_______________（填圖的序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能用于加熱的是
          A. 量筒 B. 試管 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：
          由此可知原溶液中（ ）
          A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
          B．溶液中至少有4種離子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
          C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
          D．要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為：取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3－
          HCO3－H＋＋CO32－
          K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          H2S
          H2SH＋＋HS－
          HS－H＋＋S2－
          K1＝1.3×10－7
          K2＝7.1×10－15
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4－
          H2PO4－H＋＋HPO42－
          HPO42－H＋＋PO43－
          K1＝7.1×10－3
          K2＝6.3×10－8
          K3＝4.20×10－13
          回答下列問題：
          (1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
          (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？___________________。
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
          ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
          ③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
          （1）已知H-H的鍵能436kJ/molO=O的鍵能496kJ/molH-O的鍵能463kJ/mol，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算①②哪一個反應(yīng)可以通過鍵能直接計算得出 。并計算寫出反應(yīng) H2O ( l ) = H2O ( g )的焓變△H= 。
          （2）請根據(jù)題干計算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓變△H= 。
          （3）在①②③三個方程式中哪一個是燃燒熱的熱化學方程式   。（填反應(yīng)方程式的序號）標準狀況下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為263.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比 。
          

			
          

			
          
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