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          (8分) 有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）________________________。
          （2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
          （3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (每空2分，8分)（1）KAl(SO4)2?12H2O （2）1s22s22p63s23p1  （3）  O＞S  Al＞K
          原子最外層的p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，則屬于第ⅥA，所以B是氧元素，D是硫元素，則C是鋁元素。A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1，所以A是氫元素，E是鉀元素。
          （1）由這五種元素組成的一種化合物是明礬，化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O。
          （2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，C元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1 。
          （3）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以氧元素的電負(fù)性大于硫元素的。金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，所以C與E的第一電離能的大小關(guān)系是鋁大于鉀的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國(guó)科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只有六個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“六中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“六中子”粒子的說(shuō)法不正確的是
          A．該粒子不顯電性B．該粒子質(zhì)量數(shù)為6
          C．在周期表中與氫元素占同一位置D．該粒子質(zhì)量比氫原子的大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：
          A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。（用元素符號(hào)作答）
          （1）元素的第一電離能最大的是      　　　　　　　　；
          （2）屬于過(guò)渡元素的是      　　　　　　　　　　　　；
          （3）元素的電負(fù)性最大的是      　　　　　　　　　　；
          （4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是          、              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是   
          元素代號(hào)
          		L
          		M
          		R 
          		T
          原子半徑/nm
          		0.160
          		0.143
          		0.102
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		+2
          		+3
          		+6、-2
          		-2
          A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
          B．M與T形成的化合物具有兩性
          C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R
          D．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，乙為地殼含量最多的元素，乙和丙同主族，甲與丙、丁形成的氣態(tài)化合物的水溶液均呈酸性，則下列說(shuō)法中正確的是
          A．原子半徑：丁＞丙＞乙＞甲
          B．單質(zhì)的氧化性：乙＞丙＞丁
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：乙＞丙＞丁
          D．甲與乙、丙、丁形成的化合物均為共價(jià)化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（ ）
          A．D3O+B．Li+C．OD¯D．OH¯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)

          (1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__________。
          A．a(chǎn)B．bC．cD．d
          (2)G元素單質(zhì)在E元素單質(zhì)中燃燒時(shí)形成的化合物的化學(xué)式是______，它是__________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。該化合物含有的化學(xué)鍵類型是                       ; 
          該化合物的電子式是                         。
          (3)表格中九種元素能形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________(用化合物的化學(xué)式表示，下同)，酸性最強(qiáng)的是__________，屬于兩性氫氧化物的是__________。
          (4)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
          ①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。
          ②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 ________(填名稱)，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_______。(填編號(hào))
          a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中；
          b將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)；
          c將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液；
          d比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）

          根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
          （1）      上表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)你用實(shí)線標(biāo)出表的上邊界，并把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
          ① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)（放射性元素除外）。 
          ② 電負(fù)性最大。  
          ③ 第一電離能對(duì)大。
          （2）F元素的原子核外有25個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)元素是        （名稱），F(xiàn)2+的未成對(duì)電子數(shù)是_____ ，與F之具有相同最高正價(jià)的另一同周期元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)為     。（填固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）
          （3）列舉一種由A、C、E、G四種元素組成的鹽        。
          （4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為_(kāi)______________________________、_____________________________
          （5）元素M基態(tài)原子中次外層有5個(gè)未成對(duì)電子而最外層只有一個(gè)電子； MCl3能與B和C的氫化物共同形成配位數(shù)為6的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。MCl3形成的配合物的化學(xué)式為_(kāi)____   ___（用具體元素符號(hào)表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）下表是元素周期表中的一部分。
          族
          周 期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		F
          		 
          		H
          		J
          3
          		B
          		C
          		D
          		 
          		 
          		G
          		I
          		 
          根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
          (1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是            ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是                。
          (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是            ，酸性最強(qiáng)的是              ，呈兩性的是              。
          (3)A分別與E、F、G、H、I形成的化合物中，最穩(wěn)定的是             。
          (4)在B、C、D、G、I中，原子半徑最大的是                         。
          (5) 元素C與I形成的化合物的電子式的形成過(guò)程是：                          。
          

			
          

			
          
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