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				A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH-、、、兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
          A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。
          C與D反應(yīng)生成有色沉淀。
          B與C反應(yīng)生成白色沉淀。
          寫(xiě)出它們的化學(xué)式：
          A：             ，B：             ，C：             ，D：             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題是考查元素化合物有關(guān)知識(shí)的推斷題，要求對(duì)這些離子間的反應(yīng)特點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象要熟，在此基礎(chǔ)上去分析推理，找出答案。A、B、C、D四種化合物都溶于水，并由題中所給陽(yáng)離子和陰離子兩兩組合而成。A+B→生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減小，但不會(huì)完全消失，由此可推出A是Ba(OH)2，B是Al2(SO4)3。C+D→生成有色沉淀，必有Fe3+，余下的陰離子只有可與Fe3+結(jié)合成沉淀(水解反應(yīng))。B+C→生成白色沉淀，C中一定有，由此可推出C為K2CO3，D為Fe(NO3)3。 
          答案：Ba(OH)2     Al2(SO4)3      K2CO3     Fe(NO3)3

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A
          Si
          Si
            B
          Na
          Na
            C
          P
          P
             D
          N
          N

          （2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
          HNO3
          HNO3
          ，堿性最強(qiáng)的是
          NaOH
          NaOH
          ．
          （3）用元素符號(hào)表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是
          F
          F
          ，電負(fù)性最大的元素是
          F
          F
          ．
          （4）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
          高
          高
          （填“高“或“低“），原因
          氨氣分子之間含有氫鍵
          氨氣分子之間含有氫鍵

          （5）E元素原子的核電荷數(shù)是
          26
          26
          ，E元素在周期表的第
          四
          四
          周期，第
          Ⅷ
          Ⅷ
          族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在
          d
          d
          區(qū)．
          （6）A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型是分別是
          原子
          原子
          晶體、
          離子
          離子
          晶體、
          分子
          分子
          晶體
          （7）畫(huà)出D的核外電子排布圖
          ，這樣排布遵循了
          泡利
          泡利
          原理和
          洪特
          洪特
          規(guī)則．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，其余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，從A-I的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出物質(zhì)C的構(gòu)成元素在周期表中的位置
          第三周期、第ⅦA族
          第三周期、第ⅦA族
          ．
          （2）寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          8Al+3Fe3O4
           高溫 
          .
           
          9Fe+4Al2O3
          ．
          （3）由E的飽和溶液可以制得膠體，具體制備方法是：
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色
          ，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理：
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法叫
          滲析
          滲析
          ．此液體具有的性質(zhì)是
          abd
          abd
          （填寫(xiě)序號(hào)字母）
          a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路”?
          b．向液體中逐滴加入足量氫碘酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀逐漸溶解，再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色
          c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生?
          d．將該液體加熱、蒸干、灼燒，得紅棕色固體?
          另取少量上述膠體置于U型管中，按如圖裝置圖連接好裝置．通電一小段時(shí)間后，X極附近的現(xiàn)象是
          紅褐色加深
          紅褐色加深
          ．
          （4）取少量上述膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液顏色逐漸變淺，最終得到黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
          ．
          （5）G的水溶液顯
          堿
          堿
          性（填酸或堿）；原因是（用離子方程式表 示）
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-
          ．
          （6）J在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種有機(jī)物，它們的分子中均含有2個(gè)碳原子，其中A和B是烴．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13，B與HCl反應(yīng)生成C，C和D混合后加入NaOH并加熱可生成B．
          （1）判斷A、B、C、D各是哪種有機(jī)物，寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
          （2）寫(xiě)出題中所涉及的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素．又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍．這四種元素的單質(zhì)中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末．
          （1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A
          H
          H
          B
          O
          O
          C
          Na
          Na
          D
          S
          S
          ．
          （2）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式：
          NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          （3）用電子式表示化合物C2D形成過(guò)程
          ．
          （4）用A和B兩元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)．寫(xiě)出通入B單質(zhì)的一極電極反應(yīng)式是：
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          O2+4e-+2H2O=4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          a、b、c、d是四種短周期元素．a(chǎn)、b、d同周期，c、d同主族．a(chǎn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，b與c形成化合物的電子式為精英家教網(wǎng)下列比較中正確的是（　�。�
          A、原子半徑：a＞c＞d＞bB、最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞aC、原子序數(shù)：a＞d＞b＞cD、單質(zhì)的氧化性a＞b＞d＞c
          

			
          

			
          
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