日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在m A(g) + n B(g)  p C(g) + q D(g)的反應中，（m．n．p. q為各物質的化學計量數(shù)），經(jīng)5min達到平衡，測得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C減少2 mol·L-1,此時若給體系加壓，平衡不移動，則m ：n ：p ：q為
          A．2 ：3 ：2 : 3B．2 ：2 ：3 : 3
          C．3 ：1 ：2 : 2D．3 ：1 ：2 : 3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故m ：n ：p為3 ：1 ：2。又因為給體系加壓，平衡不移動，故該反應為等體積反應，m+n=p+q，故m ：n ：p ：q為3 ：1 ：2 : 2。
          故選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
          A．增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動
          B．通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動
          C．增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發(fā)生移動
          D．其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到850℃達到下列平衡：
          CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g），K＝1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和1.00 mol/L，則CO轉化為CO2的轉化率為
          A．5%B．80%C．83%D．91%
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
          測得在不同溫度下，K值如下：
          溫度/℃
          		500
          		700
          		900
          K
          		1.00
          		1.47
          		2.40
          （1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_____________。
          （2）反應①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
          （3）700℃反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）
          A.縮小反應器體積                            B.通入CO2
          C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應①的是___________（填序號）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

          （5）由反應①和②可求得，反應2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
          測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

          （1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=          mol/（L·min）
          （2）該反應的平衡常數(shù)為            。
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是          。
          A．升高溫度                B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O(g)從體系中分離    D．再充入lmol CO2和3mol H2
          （4）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
          ②H2O（g）=H2O（1） △H= —44.0kJ/mol
          則甲醇的燃燒熱化學方程式為：                                  ；
          （5）如果燃燒甲醇會造成大量化學能損失，如果以甲醇和空氣為原料，以氫氧化鈉為電解質溶液設計成原電池將有很多優(yōu)點，請書寫出該電池的負極反應：___________________
          （6）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A—、H+、OH—。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是  __。
          A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
          B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7
          C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          （14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
          （2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)  c．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          ( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應調至         。
          方法2：電解法
          該法用Fe做電極電解含Cr2O72—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
          （5）用Fe做電極的原因為                                              。
          （6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
          溶液中同時生成的沉淀還有                    。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器,A保持恒壓,B保持恒容.起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后,在一定條件下反應達到平衡.則下列說法中不正確的是
          A.達到平衡時,SO2的轉化率:A＜B
          B.起始時的反應速率:A=B,反應完成時的平均速率:A＜B
          C.達到平衡后再充入等量氦氣,A、B中平衡均不發(fā)生移動
          D.若再向A中充入2molSO3,平衡時SO2的質量分數(shù)不變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2 N2O4△H<0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是
          A．曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化
          B．a(chǎn)點表示化學反應處于平衡狀態(tài)
          C．c點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)
          D．25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          體積相同的甲和乙兩個容器中,分別都充有等物質的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應:2SO2+O2  2SO3,并達到平衡,在該過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率為:（  ）
          A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案