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          【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為（ ）
          A. 2：3 B. 1：1 C. 4：3 D. 8：9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，根據(jù)Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，計(jì)算氫氧化鋁物質(zhì)的量，再根據(jù)生成沉淀消耗NaOH計(jì)算氫氧化鎂物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒計(jì)算Mg、Al質(zhì)量之比．
          解：生成沉淀與沉淀溶解兩階段消耗NaOH體積之比為（6﹣1）：（7﹣6）=5：1，假設(shè)溶解氫氧化鋁消耗NaOH為1mol，則生成沉淀消耗NaOH為5mol，
          Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
          1mol 1mol
          由Al元素守恒，可知m（Al）=1mol×27g/mol=27g，
          生成1mol氫氧化鋁消耗NaOH為1mol×3=3mol，則生成氫氧化鎂消耗NaOH為5mol﹣3mol=2mol，則氫氧化鎂為1mol，由Mg元素守恒，則m（Mg）=1mol×24g/mol=24g，
          故該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為24g：27g=8：9，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，反應(yīng)H2(g) + I2(g)2HI(g) + Q (Q > 0)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是 (  )
          A.恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率減小B.恒容，充入H2(g)，I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降低
          C.恒壓，充入He(g)，逆反應(yīng)速率減小D.恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。
          (1)實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是______反應(yīng)。
          (2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同，甲的作用是_________；乙的作用是：________。
          (3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______。
          (4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中兩種組成的20 g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2.0 g H2，則混合物中一定含有的金屬是(　　)
          A. ZnB. FeC. AlD. Mg
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是(　　)
          A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
          B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉
          C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，等質(zhì)量時(shí)生成CO2量一樣多
          D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是
          千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
          熬膽礬(CuSO4·5H2O)
          鐵釜，久之亦化為銅
          凡石灰(CaCO3)，
          經(jīng)火焚煉為用
          丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂
          A
          B
          C
          D
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差.
          化學(xué)鍵
          H—H
          Cl—Cl
          H—Cl
          生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量
          436 kJ/mol
          243 kJ/mol
          431 kJ/mol
          則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 (　　)
          A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
          B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol
          C.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol
          D.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
          A.31g白磷晶體中含有P-P鍵數(shù)是NA
          B.22.4LSO2含有NA個(gè)SO2分子
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的NO2和N2O4所含有原子個(gè)數(shù)相等
          D.1molCl2通入熱的NaOH溶液中（產(chǎn)物是NaCl、NaClO3），充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
          依據(jù)上圖，完成下列填空：
          （1）從海水中獲取粗鹽的方法是___。
          （2）“精制”工序中，欲除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+及SO42-，可進(jìn)行的操作有：
          A. 過濾
          B. 加過量BaCl2溶液
          C. 加適量稀鹽酸
          D. 加過量NaOH溶液
          E. 加過量Na2CO3溶液
          ①正確操作的順序是___(填字母)。
          ②操作B的目的是___
          ③操作C的目的是___
          ④操作D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___
          ⑤此操作中的稀鹽酸能否用稀硝酸代替?____(填“能”或“否”)，理由是___。
          （3）檢驗(yàn)“電解”后的溶液中仍然含有NaCl的方法是___，觀察到的現(xiàn)象是___。
          （4）“脫鹽“工序中，通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___的方法除去NaCl，該方法的原理是相同溫度下NaCl與NaOH的溶解度不同，在該操作溫度下，溶解度較大的是___。
          （5）上述工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。(填化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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