【題目】在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．2min后該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol/L，下列判斷錯誤的是（ ）
A.x=1
B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol/（Lmin）
C.B的轉(zhuǎn)化率為40%
D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應達到平衡狀態(tài)
【答案】D
【解析】解：A．平衡時生成的C的物質(zhì)的量為0.2molL﹣1×2L=0.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；B.2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應速率v（D）= 
=0.2 mol（Lmin）﹣1 ， 速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（A）= 
v（D）= ×0.2 mol（Lmin）﹣1=0.3 mol（Lmin）﹣1 ， 故B正確；
C.2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應的B的物質(zhì)的量為：0.8mol× 
=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為 
=100%=40%，故C正確；
D．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，始終不變，故混合氣體的密度不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： 
Fe2O3（s）+CO（g） 
Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ）
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
A.△H＞0
B.1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行
C.其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D.其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（多選）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到如圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ）
組別 | c（HCl）（mol/L） | 溫度（℃） | 狀態(tài) |
1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
4 | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
A.4﹣3﹣2﹣1
B.1﹣2﹣3﹣4
C.3﹣4﹣2﹣1
D.1﹣2﹣4﹣3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述正確的是（ ）
A.治療瘧疾的青蒿素(如右圖)，分子式為C15H20O5
B.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被－C3H6Cl取代，形成的同分異構體有9種
C.對三聯(lián)苯 
分子中至少有16個原子共平面
D.油脂和乙烯在一定條件下都能與水反應，且反應類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程，下列敘述中不正確的是（ ）
A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)約為89%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
（1）在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 ， 則CO(g)的ΔHm0=。
（2）合成尿素的反應：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應速率為v(CO)=。
②已知：
溫度/K | 398 | 498 | … |
平衡常數(shù)(K) | 126.5 | K1 | … |
則：K1126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是。
③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應，結果如圖所示：
若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當 
=時，尿素含量最大；此時，對于該反應既能增大正反應速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下，濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為；
忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2雜質(zhì)，所用試劑及順序正確的是（ ）
A. Na2CO3、AgNO3、HNO3B. AgNO3、Na2CO3、HCl
C. AgNO3、Na2CO3、HNO3D. AgNO3、K2CO3、HNO3
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