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          【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）
          A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
          C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          反應過程中有電子轉移（即元素化合價有變化）的反應屬于氧化還原反應，分析各反應中各元素化合價可知，只有2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中鈉元素和氫元素化合價發(fā)生了變化，其它反應中元素化合價均無變化，故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是
          A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
          C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是( )
          A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2
          C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　)
          A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似
          B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
          C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖: 
          D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質所含化學鍵的類型為離子鍵的是（ ）
          A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時間后，右側玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是
          A. 石墨I電極反應為H2－2e－+2OH－=2H2O
          B. CO2在石墨電極Ⅱ上得電子
          C. X電極材料為鐵
          D. NaCl溶液中Cl－移向Y電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。
          （2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）配制FeSO4溶液要加入________________；
          （4）明礬可作凈水劑，原理為_________________（用離子方程式解釋)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于右圖所示裝置（海水為弱堿性）的說法錯誤的是
          A. 若d為石墨，則鐵片上的電子反應為：Fe —2e → Fe2+
          B. 若d為銅片，則鐵片腐蝕加快
          C. 若d為鋅片，則鐵片上的電極反應為：2H+ +2e → H2↑
          D. 若d為鋅片，則這種保護鐵片的方法屬于犧牲陽極的陰極保護法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列說法正確的是 （ ）
          A.容器內氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
          B.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可能為 a kJ
          C.當反應進行了2min時X的濃度減少了0.1mol/L ，則Z的反應速率為0.15mol·L-1·s-1
          D.降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
          

			
          

			
          
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