【題目】下列過(guò)程一定釋放出能量的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.分解反應(yīng)
C.分子拆成原子
D.原子組成分子
【答案】D
【解析】解：A、有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳和二氧化碳反應(yīng)制一氧化碳，故A錯(cuò)誤；
D、大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣分解，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不釋放出能量，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵的形成要放出能量，所以原子組成分子一定釋放出能量，故D正確；
故選：D．
A、根據(jù)大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D、根據(jù)大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；
D、根據(jù)化學(xué)鍵的形成要放出能量；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。
名稱(chēng) | 托盤(pán)天平 （帶砝碼） | 小燒杯 | 坩堝鉗 | 玻璃棒 | 藥匙 | 量筒 |
儀器 |
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序號(hào) | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。
（3）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。
（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
試驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值（t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
表中的溫度差平均值為 ℃。
②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱 簡(jiǎn)述理由 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某烴類(lèi)化合物A，其蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類(lèi)型的氫。
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，名稱(chēng)為____________________。
（2）A中的碳原子是否都處于同一平面？___________(填“是”或“不是”)；
（3）已知A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)的類(lèi)型是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：
①把貝殼制成石灰乳
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾，洗滌沉淀物
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾，干燥產(chǎn)物
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
關(guān)于提取鎂，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富
B. 進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
D. 以上提取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. 在①、②之間的任意一點(diǎn)：c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣）
C. 在點(diǎn)③所示溶液中：由水電離出的c（OH﹣）＞10﹣7mol/L
D. 在點(diǎn)②所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且V ＜20
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類(lèi)未來(lái)的資源寶庫(kù)。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_(kāi)____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_(kāi)______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
① MgO的熔點(diǎn)比BeO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”）
② 月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為_(kāi)_____；SiO2的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______。
③ MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時(shí)可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2015天津)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式__________。
（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________。
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：
① R離子濃度由大到小的順序是：__________。
② 寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_________________。
③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g） + Cl2（g） 
PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
A. 小于0.20 mol B.0.20 mol C. 大于0.20 mol，小于0.40 mol D.0.40 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）
A.加熱鋁使之熔化
B.液氨受熱蒸發(fā)
C.加熱碘化氫氣體使之分解
D.加熱硅晶體使之熔化
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