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          科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解純水(酸性條件下)的方法制得臭氧。同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是                                  (    )
              
          A．陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H++6e-=3H2O2            B．陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+
              
          C．陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-     D．陰極反應(yīng)：3H2O一6e-=O3+6H+
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?濰坊模擬）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽(yáng)極制得臭氧，陰極制得過(guò)氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
          △H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
          2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
          2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
          ．
          （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示．
          

          


          
 pH
 3.0
 4.0
 5.0
 6.0
          

          
 t/min
          

          
 T/℃
          

          
 20
 301
 231
 169
 58
          

          
 30
 158
 108
 48
 15
          

          
 50
 31
 26
 15
 7
          pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
          OH-
          OH-
          ．
          （3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢(shì)，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景．科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為
          3H2O-6e-=O3↑+6H+
          3H2O-6e-=O3↑+6H+
          ；陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為
          3O2+6H++6e-=3H2O2
          3O2+6H++6e-=3H2O2
          ．
          （4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
          ①O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
          H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
          H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
          ．
          ②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
          0.012ac
          V
          0.012ac
          V
          ．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          ①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：
          6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
          己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
          則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
          ；
          ②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          6H++3O2+6e-=3H2O2
          ．
          （2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
          C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
時(shí)間/min濃度（mol/L）
NO
N2
CO2
          

          
0
1.00
0
0
          

          
10
0.58
0.21
0.21
          

          
20
0.40
0?30
0.30
          

          
30
0.40
0.30
0.30
          

          
40
0.32
0.34
0.17
          

          
50
0.32
0.34
0.17
          ①10min～20min以內(nèi)v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.009mol/L?min
          0.009mol/L?min

          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.56
          0.56
          （保留兩位小數(shù)）；
          ③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          CD
          CD
           （填序號(hào)字母）；
          A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          B．2v正（NO）=v逆（N2）
          C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          ④30min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
          減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>
          減小體積，增大氮?dú)鉂舛?/div>；
          ⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
          不變
          不變
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
          已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應(yīng)：2O3（g）═3O2（g）的△H=
           
          ．
          （2）配平下面反應(yīng)的化學(xué)方程式（將各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填在相應(yīng)的空格內(nèi)）：
           
          NaOCN+
           
          O3
            △  
          .
           
           
          Na2CO3+
           
          N2+
           
          O2+
           
          CO2
          （3）科學(xué)家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為3H2O-6e-═O3↑+6H+，陰極附近溶解在水的氧氣生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）空氣中臭氧的檢測(cè)方法是將空氣慢慢通過(guò)足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍(lán)色，則說(shuō)明空氣中含有O3，已知O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
          （1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應(yīng)2O3（g）=3O2（g）為
           
          反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
          （2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下表所示．
          

          


          
pH
          t/min 
          T/℃          		
3.0
4.0
5.0
6.0
          

          
20
301
231
169
58
          

          
30
158
108
48
15
          

          
50
31
26
15
7
          pH增大能加速O3分解，表明對(duì)O3分解起催化作用的是
           
          （填微粒符號(hào)）．
          （3）科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽(yáng)極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應(yīng)3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過(guò)氧化氫，其電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （4）為測(cè)定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣V L慢慢通過(guò)足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)．
          ①該滴定過(guò)程中可選擇的指示劑為
           
          ．
          ②O3與KI溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ③空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
           
          （用含“a、c、V”的字母表示）．
          （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
          

			
          

			
          
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