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          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)   
              
          2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是    
              
          A．4 mo1SO2和2mol O2                         B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
              
          C．4mol SO2．和4 mo1 O2                      D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；
          ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；
          ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；
          ④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n mol Y，
          一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河?xùn)|區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應(yīng)制取：
          SiCl4（g）+2H2（g）
          高溫
          Si（s）+4HCl（g）-236kJ
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，H2的平均反應(yīng)速率為
          此空刪除
          此空刪除
          0.1mol/（L?min），3min后達(dá)到平衡，此時(shí)獲得固體的質(zhì)量
          8.4
          8.4
           g．
          （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          ．可以通過
          升溫
          升溫
          使K增大．
          （3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ．
          a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．?dāng)嚅_4mol Si-Cl鍵的同時(shí)，生成4mol H-Cl鍵
          c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
          （4）若反應(yīng)過程如右圖所示，縱坐標(biāo)表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標(biāo)表示時(shí)間（min），若整個(gè)反應(yīng)過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
          減壓
          減壓
          ，第3分鐘改變的條件是
          升溫
          升溫
          ，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時(shí)間段是
          1-1.5min
          1-1.5min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率．工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
          高溫
           Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應(yīng)速率
          0.02mol/（L．min）
          0.02mol/（L．min）
           mol/（L?min）；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

          （2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動(dòng)
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          _
          a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變 
          d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          一定條件下，在恒容密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（s）+2Y（g）?2Z（g）．下列說法中：①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比1：2：2；②混合氣體的密度不在改變；③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化；④單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成n mol Y上述說法中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氮?dú)饧昂幕衔镌趪?guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。 
          （1）若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q???? 184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是??????????? 。
          a．3v逆(N2)=v正(H2）? ????????  b．2v正(H2)= v正(NH3）
          c．混合氣體密度保持不變 ????  d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
          工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
          （2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是?????????? 。
          （3）圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為?????? 。
          （4）已知：? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――①?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――②
          完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：12Cl2+15NH3→?????????????????????? ――③
           
          

			
          

			
          
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