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          m g　H2和n g　He(均為氣體)的下列說法中，正確的是
          

          

          A．
          		

          同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n
          

          

          B．
          		

          同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數(shù)之比為1∶2
          

          

          C．
          		

          同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1
          

          

          D．
          		

          同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：江蘇省南海中學2008屆高三化學第一次月考試題
				題型：021
			
          

						
          

          m g　H2和n g　He的下列說法中，正確的是
          

          

          A．
          		

          同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n
          

          

          B．
          		

          同溫同壓下，若m＝n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1
          

          

          C．
          		

          同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比m/n＞1
          

          

          D．
          		

          同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于mg H2和n g He的下列說法正確的是(　　)?
          A.同溫同壓下，H2與He的體積比為m∶2n??
          B.同溫同壓下，若m=n，則H2與He的分子數(shù)之比為2∶1?
          C.同溫同壓下，同體積時，H2與He的質(zhì)量比＞1?
          D.同溫同壓下，H2與He的密度比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          （1）已知：
              C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　�、�
              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③
          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            　　　。
          （3）密閉容器中充有10mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　　　　。
          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。
          A 降溫     B 加壓    C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南師大附中高二12月階段檢測化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) “潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
          


          （1）已知：
          


              C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1　　�、�
          


              2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1　　
②
          


              C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1　  ③
          


          則反應(yīng)CO(g)+H2(g) +O2(g)=
H2O(g)+CO2(g)，ΔH= 　　　　　　kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移　　　　mol e-。
          


          （2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體在正極反應(yīng)，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為　　                            
　　　。
          


          （3）密閉容器中充有10
mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。
          


          


          ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=　　             
　　　；A、B兩點時容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)總：n(B)總=　　
　　　。
          


          ②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA　　 　　　tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
          


          ③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是　     　　。
          


          A 降溫     B 加壓    
C 使用催化劑    D 將甲醇從混合體系中分離出來
          


           
          

			
          

			
          
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