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          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是
          A.漂白粉B.鋼C.液態(tài)氯化氫D.熔融的氯化鈉
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，漂白粉是混合物，不屬于電解質(zhì)A項錯誤；
          B.電解質(zhì)必須是純凈的化合物，鋼是鐵合金，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，B項錯誤；
          C.液態(tài)氯化氫不導電，C項錯誤；
          D.熔融的氯化鈉是電解質(zhì)，并且導電，D項正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是
          A. 氫氣通過灼熱的CuO粉末 B. 二氧化碳通過Na2O2粉末
          C. 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D. 將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是(　　)
          A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl和K2SO4
          B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
          C．利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液
          D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請回答：
          （1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖為____，與N2互為等電子體的兩種離子為____(填離子符號)。
          （2）砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用，其分子的空間構型為_____________。
          （3）氮、磷、砷的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
          （4）與砷同周期，且原子核外未成對電子數(shù)與砷相同的元素有____種。
          （5）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
          ①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_______。
          ②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應為：N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則形成的π鍵有____mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）
          A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率
          B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱
          C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物
          D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
          6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
          2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
          C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
          則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
          A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
          C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列化合物中，只有在水溶液狀態(tài)下才能導電的電解質(zhì)是（ ）
          A. NaOH B. 酒精 C. KCl. D. H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是________________。為證明該陰離子是否存在，需要加入試劑__________________________（寫化學式）。
          （2）用離子方程表達下列反應： 
          ①中生成氣體A：_____________________________________________。
          ②中生成溶液H：_______________________________________。
          （3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c(Fe2+)為________mol/L、c(Cl﹣)為_____mol/L。(若離子不存在，請?zhí)?/span>0mol/L)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－ 等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是( )
          A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
          

			
          

			
          
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