Question

世界環(huán)保組織2006年度報告指出，人類已成功地使大氣中氟氯烴減少，但C、S、N氧化物的排放有增無減，水資源的緊缺和污染加劇。

(1)大氣中氟氯烴的減少帶來的積極效應是_________________________________________。

(2)酸雨的特征是pH＜5.6，空氣中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。

①若用NO_x表示氮氧化物，請配平氮氧化物形成酸雨的化學方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定時間內(nèi)變小然后穩(wěn)定于某數(shù)值，原因是H₂SO₃受空氣影響造成的，其化學方程式為_________________________________________。

(3)回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：Fe²⁺、Fe³⁺作催化劑，標準狀況下在轉(zhuǎn)換器中SO₂可被O₂氧化成，實現(xiàn)SO₂的回收利用。某同學設計測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分數(shù)，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的__________溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標準狀況下)來計算SO₂的體積分數(shù)。

②在標準狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉(zhuǎn)化器中的脫硫效率，若已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是__________和__________。

Answer 1

(1)減緩臭氧空洞的增大(或其他合理答案)

(2)

②2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

(3)①高錳酸鉀(或碘水和淀粉的混合)

②實驗時間  BaSO₄的質(zhì)量

解析：本題考查氧化還原反應的基本概念及其在生產(chǎn)、生活中的簡單應用，屬于容易題。第(2)問關(guān)鍵在于分析出N元素化合價的變化值為(5-2x)，O₂中O元素化合價的變化值共為4，這樣兩者的最小公倍數(shù)為4(5-2x)，很容易配平；第(3)問中的①，只能利用SO₂的還原性進行氧化還原滴定實驗，如選擇酸性高錳酸鉀溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，這樣，煙氣中的O₂、N₂或CO₂才沒有干擾。