Question

以下表格中的實驗是以CuSO₄為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗	NaCl溶液                 CuSO4溶液	BaCl2溶液            CuSO4溶液	過量NaOH 溶液     實驗Ⅱ中的溶液
現(xiàn)象
試用離子方程式表示結(jié)論

Answer 1

分析：Ⅰ．氯化鈉溶液與硫酸銅溶液混合后，不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，二者不會反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象；
Ⅱ．氯化鋇加入硫酸銅溶液中，氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀；
Ⅲ．氫氧化鈉與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀．

解答：解：Ⅰ．氯化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中，氯化鈉與硫酸銅之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，所以二者不反應(yīng)，
故答案為：無明顯現(xiàn)象；無；
Ⅱ．氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
Ⅲ．氫氧化鈉溶液滴入實驗Ⅱ中的溶液，氫氧根離子與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．

點評：本題考查了離子反應(yīng)發(fā)生條件、離子方程式的書寫，題目難度不中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件及離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．