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        1. 【題目】黃鈉鐵礬[NaaFeb(SO4c(OH)d]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點.某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+ , 再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去鐵.為測定黃鈉鐵礬的組成,該小組進行了如下實驗:
          ①稱取12.125g樣品,加鹽酸完全溶解后,配成250.00mL溶液A.
          ②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,再用0.2500molL﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2(反應(yīng)原理為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mL Na2S2O3溶液至終點.
          ③另取50.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后,過濾,將所得沉淀洗滌、干燥后,稱得其質(zhì)量為2.330g.
          (1)NaaFeb(SO4c(OH)d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為
          (2)通過計算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式(寫出計算過程).

          【答案】
          (1)a+3b=2c+d
          (2)解:由相關(guān)反應(yīng)知:n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3

          250 mL溶液A中:

          n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.2500 molL﹣1×30.00 mL×10﹣3LmL﹣1×10=7.50×10﹣2 mol

          n(SO42)= ×5=5.00×10﹣2mol

          根據(jù)質(zhì)量守恒有:

          n(Na+)×23 gmol﹣1+n(OH)×17 gmol﹣1

          =12.125 g﹣7.50×10﹣2 mol×56 gmol﹣1﹣5.00×10﹣2 mol×96 gmol﹣1

          根據(jù)電荷守恒有:

          n(Na+)+7.50×10﹣2 mol×3=5.00×10﹣2 mol×2+n(OH

          解得:

          n(Na+)=0.025 mol

          n(OH)=0.150 mol

          a:b:c:d=n(Na+):n(Fe3+):n(SO2﹣4):n(OH)=1:3:2:6

          黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaFe3(SO42(OH)6

          答:黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaFe3(SO42(OH)6


          【解析】解:(1)由題給信息,將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+ , 再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去,黃鈉鐵礬[NaaFeb(SO4c(OH)d]中鐵元素化合價為+3價,元素化合價代數(shù)和為0,a+3b﹣2c﹣d=0,得到a+3b=2c+d;所以答案是:a+3b=2c+d;

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.16O18O原子的核外電子排布不相同

          B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

          C.HFHCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高

          D.干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】物質(zhì)的量比為 2:5的鋅與稀HNO3反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅無剩余,則反應(yīng)中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量比為

          A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實驗中需用2.0 mol·L1的Na2CO3溶液950 mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為

          A.950 mL;201.4 g B.1 000 mL;212.0 g

          C.100 mL;21.2 g D.500 mL;100.7 g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是 ( )

          A. C6H5OHC6H5CH2OH B. CH3OHHOCH2CH2OH

          C. HCOOHC17H35COOH D. CH3ClCH2Cl2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項敘述中,正確的是( )

          A.Ge的電負性為1.8,則其是典型的非金屬

          B.L層不含s能級,M層存在3f能級

          C.焰火是焰色反應(yīng),都是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的結(jié)果

          D.在電子云示意圖中,小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列判斷正確的是(
          A.同溫、同壓下,相同體積的氮氣和氦氣所含的原子數(shù)相等
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L以任意比例混合的氯氣和氧氣所含的原子數(shù)為0.5NA
          C.1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
          D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)興趣小組的成員撿到一塊礦石,觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色,投入水中沒有任何變化,再向水中加濃鹽酸至過量,礦石部分溶解,并有大量無色氣體生成.學(xué)生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成,試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分. 僅限選擇的儀器和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架;2 molL1鹽酸、2molL1NaOH溶液、2%的KSCN溶液.
          (1)將實驗方案用以下流程示意圖表示,試寫出每步所用試劑的名稱或化學(xué)式.
          試劑Ⅰ;試劑Ⅱ;試劑Ⅲ
          (2)如果猜測是成立的,試根據(jù)上述實驗方案,敘述實驗操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.

          編號

          實驗操作

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          取適量礦石研細,加
          足量2 molL1鹽酸

          有大量無色氣體生成,得棕黃
          色溶液,且仍有少量固體殘留

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4 , 主要流程如圖1:
          (1)寫出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式;
          (2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法;高溫焙燒時,用于盛放固體的儀器名稱是;
          (3)無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì),實驗室可用如圖2下列裝置制備. A中進行的化學(xué)方程式為;
          裝置B中的試劑是;F中試劑的作用是

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