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          海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，對(duì)今后世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展有著決定性作用。下列有關(guān)說法正確的是
          A．整個(gè)過程可在實(shí)驗(yàn)室中模擬進(jìn)行
          B．工段②是風(fēng)化過程
          C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
          D．工段①中除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)镹a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          工段②是MgCl2·6H2O加熱失水的過程，而不是在空氣中自然失水，不屬于風(fēng)化，B錯(cuò)。工段④中發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被還原，C錯(cuò)。除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，所加試劑均需過量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去過量Ba2＋，D錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。
          （1）鋼制品應(yīng)接電源的       極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為                          。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為      。
          （2）為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為          mol。
          （3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有                 。
           a．KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg
          取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，      （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是                     （用離子方程式說明）。  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為
          A．0.005 mol
          B．0.010 mol
          C．0.020 mol
          D．0.030 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于元素化合物的說法正確的是
          A．利用鋁與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌
          B．向某種消毒液（ NaC1O）中滴加醋酸，能抑制NaC1O水解，降低漂白效果
          C．醫(yī)用雙氧水涂抹傷口時(shí)，有氣泡產(chǎn)生，這是由溶解在血液中的O2、CO2逸出形成的
          D．銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （2014屆安徽省濉溪縣高三第三次月考化學(xué)試卷）
          某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程。
          【實(shí)驗(yàn)】在0.1 mol?L－1 MgSO4、0.05 mol?L－1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol?L-1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。

          （1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于                         （填儀器名稱）中滴加。
          （2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                 。 
          （3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：
          推測(cè)1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH－； 
          推測(cè)2：                                    ； 
          推測(cè)3：                                           。 
          若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為                                    ，請(qǐng)據(jù)此描述Mg(OH)2、Al(OH)3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異                                            。
          （4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
          較大量存在的含金屬元素的離子
          		檢驗(yàn)方法
           
          		 
           
          		 
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究，其中的實(shí)驗(yàn)用品均能用到且正確的是
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容
          		實(shí)驗(yàn)用品
          A
          		銅絲在氯氣中燃燒
          		坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲
          B
          		鋁熱反應(yīng)
          		鐵架臺(tái)、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3
          C
          		實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
          		試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2
          D
          		用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液
          		容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。
                          
          （1）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是　               　。
          （2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　      　（填試劑名稱），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　             　。
          （3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

          幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
           
          		Fe2+
          		Fe3+
          		Al3+
          		Mg2+
          開始沉淀時(shí)的pH
          		7.5
          		2.8
          		4.2
          		9.6
          沉淀完全時(shí)的pH
          		9.0
          		4.0
          		5
          		11
           
          ① 試劑A應(yīng)選擇　     　，試劑B應(yīng)選擇　      　。（填序號(hào)）
          A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
          ② 已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.1×10－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe3+)＝　      　mol·L－1。
          ③ 灼燒完全的標(biāo)志是　    　。
          ④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　     　。如果對(duì)所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)　      　（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是　                      　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
          選項(xiàng)
          		陳述Ⅰ
          		陳述Ⅱ
          A
          		Fe2O3是紅棕色粉末
          		Fe2O3常用作紅色涂料
          B
          		SiO2是兩性氧化物
          		SiO2可和HF反應(yīng)
          C
          		Al2O3難溶于水
          		Al2O3可用作耐火材料
          D
          		SO2有氧化性
          		SO2可使溴水褪色
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

          （1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，還含有的金屬離子是________。
          （2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)2時(shí)，  
          需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          		1.5
          		3.3
          		9.4
           
          若pH＞8可能會(huì)導(dǎo)致           溶解、________沉淀。
          （3）沉淀物A可作為提取紅色顏料的原料，若向沉淀物A中加入           ，然
          后過濾、洗滌、_________（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可獲得紅色顏料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。
          （4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。
          （5）若產(chǎn)品的化學(xué)式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，現(xiàn)稱取18.2 g產(chǎn)品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和8.0 g MgO，通過計(jì)算確定產(chǎn)品的化學(xué)式中：a＝________，b＝________，c＝________。
          

			
          

			
          
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