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        1. 用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是(  )
          分析:氨水是弱堿,存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,OH-的物質(zhì)的量增加,但濃度減小,所以氫離子的濃度增加.NH3?H2O的物質(zhì)的量減小,濃度減小,所以溶液中隨著水量的增加而減小的是
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
          ,以此解答該題.
          解答:解:在氨水中存在如下電離平衡:NH3.H2O=NH4++OH-,
          A.k=
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          ×c(NH4+)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),c(NH4+)變小,因溫度不變,則K不變,所以有
          c(NH3?H2O)
          c(OH-)
          減小,故A正確;
          B.由A可知
          c(OH-)
          c(NH3?H2O)
          增加,故B錯(cuò)誤;
          C.由于溫度不變,所以c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故C錯(cuò)誤;
          D.稀釋促進(jìn)電離,OH-的物質(zhì)的量增加,故D錯(cuò)誤.
          故選A.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了電離常數(shù),水的離子積,該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn),解題的關(guān)鍵是溫度不變,水的離子積不變,電離常數(shù)也不變,本題難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,其中隨水的增加而最終增大的有( 。
          ①H+的物質(zhì)的量  ②c(H+) ③c(OH-)  ④
          c(H+)
          c(HAc)
          c(HAc)
          c(Ac)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          用水稀釋0.1mol?L-1的醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          用水稀釋0.1mol?L-1次氯酸鈉溶液時(shí),溶液中隨著水量的增加而增大的是( 。
          A、c(ClO-B、c(H+C、c (OH-D、c(Na+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          請(qǐng)選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
          (1)升高溫度時(shí),水的pH將
           

          (2)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),
          c(OH-)C(NH3?H2O)
          的比值將
           

          (3)pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水將其稀釋到原來(lái)的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m
           
          n.
          (4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,則c(HCO3-
           
          c(CO32-).

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