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          用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時(shí)溶液中［H+］為（假設(shè)體積不變）（    ）
            
          A. 1.5 mol·L-1    
            
          B. 0.75 mol·L-1
            
          C. 0.5 mol·L-1    
            
          D. 0.25 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
            
          解析:
          調(diào)換正負(fù)極前后電極反應(yīng)式如下：
            
              前
            
              后
            
              故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol電子中，只有1 mol由OH-放電產(chǎn)生，即消耗的n（OH-）=1 mol,亦即溶液中積累的n（H+）=1 mol,則［H+］=0.5 mol·L-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時(shí)停止電解，此時(shí)電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計(jì)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

          ①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。 
          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術(shù)還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領(lǐng)域。
          


          如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。
          


          


          請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>


          （1）用惰性電極電解2 L食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_______________________________，當(dāng)陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，所得溶液的pH=             （假設(shè)電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
          


          （2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價(jià)）
          


          （3）反應(yīng)2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
          


          （4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
          


          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
          


          T1 ℃時(shí)，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。
          


          


          ①T1 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為　　　　　；
          


          ②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6"
mol/L、(CH3OCH3)="1.2"
mol/L，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

          


          （5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充H2__________噸
（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H＋)為(假設(shè)體積不變)  (　　)
          


          A．1.5
mol/L     B．0.75
mol/L    C．0.5
mol/L    D．0.25
mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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