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          【題目】下列敘述正確的是
          A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
          B.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3s
          C.不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s－2；p－6；d－10
          D.M 層上所具有的原子軌道數(shù)共有 9 個(gè)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．同一原子中，相同能級(jí)所在的能層離核越遠(yuǎn)，能量越高，所以軌道的能量高低：1s<2s<3s<4s，A錯(cuò)誤；
          B．同一原子中，軌道的能量高低：3d>3p>3s，B錯(cuò)誤；
          C．不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s－1；p－3；d－5，C錯(cuò)誤；
          D．M 層上有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，所具有的原子軌道數(shù)共有1個(gè)+3個(gè)+5個(gè)= 9個(gè)，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
          A．常溫常壓條件下，64 g O2和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)為4NA
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CO與5.6 L H2O2所含氧原子數(shù)均為0.5NAA
          C．5.6 g Fe在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+數(shù)小于NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋Mg  MgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是
          A. 鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣
          B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移
          C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
          D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是
          A. L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等
          B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜Q
          C. M與T形成的化合物具有兩性
          D. 氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是
          A. 在一定溫度，相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大
          B. 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關(guān)
          C. 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
          D. 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無處不在，是含量?jī)H次于鋁的金屬，是現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問題。
          （1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
          ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
          寫出鐵與氣態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態(tài)水反應(yīng)比與氣態(tài)水反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
          （2）在t℃時(shí)，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼膬杀丁?/span>
          Fe
          H2O(l)
          Fe3O4
          H2
          2.0 mol
          4.0 mol
          1.0 mol
          1.0 mol
          容器中H2O(l)的轉(zhuǎn)化率為________。
          （3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為5時(shí)，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
          （4）某溫度時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發(fā)生反應(yīng) Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關(guān)系如圖所示：
          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________；
          ②已知升溫能導(dǎo)致平衡常數(shù)K增大，該反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某抗病毒藥物的合成中間體的合成路線如下：
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）X分子中的官能團(tuán)名稱為____________；Y分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH3，其名稱為__________________。
          （2）在合成路線中①、⑤的反應(yīng)類型分別為①_____________，⑤______________。
          （3）寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)②____________________________________；
          反應(yīng)④____________________________________。
          （4）具有的性質(zhì)是__________________（填序號(hào)）。
          ①能發(fā)生取代反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能發(fā)生中和反應(yīng)；
          ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑤能發(fā)生消去反應(yīng)；
          （5）該抗病毒藥物的合成中間體有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
          ①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②是芳香族化合物；
          ③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）
          A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
          B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
          C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
          D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：
          下列說法不正確的是
          A．該過程中CeO2沒有消耗
          B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
          C．如圖中△H1=△H2+△H3
          D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH2e+2H2O
          

			
          

			
          
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