Question

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（ ）

圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池	圖Ⅲ電解精煉銅	圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO₂的作用是催化劑
B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu²⁺濃度始終不變
D．圖IV所示電池中，Ag₂O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

Answer 1

【答案】分析：A．二氧化錳作正極；
B．根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷濃硫酸濃度變化；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化；
D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑．
解答：解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；
C．粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C錯(cuò)誤；
D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查原電池和電解池原理，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．