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				下列的金屬冶煉法，通常不宜采用的是（    ）
          A.用加熱法制金屬銅                         B.用電解法制金屬鋁
          C.用還原法制金屬鋅                         D.用鋁熱法制金屬鉻
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。根據(jù)金屬的化學(xué)活潑性不同，分為三種常用的冶煉方法，熱分解法：適用于活潑性較差的金屬，如汞、銀；熱還原法：適用于金屬活潑性介于Mg—Cu之間的大多數(shù)金屬；電解法：適用于金屬活潑性很強(qiáng)的金屬，一般位于金屬活動(dòng)順序表中鋁前面的金屬。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～L為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其主要轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中產(chǎn)物水已略去）．已知A為常見的金屬單質(zhì)，C、D通常狀況下為氣體單質(zhì)，B、F均為重要的化工產(chǎn)品，B的濃溶液具有較強(qiáng)的腐蝕性，F(xiàn)為具有刺激性氣味的氣體．將一定量的F通入B的稀溶液中可以生成兩種鹽K和L．G和I分別由相同的兩種元素組成，通常狀況下均為無色液體．


          試回答下列問題：
          （1）B的化學(xué)式為
          H2SO4
          H2SO4
          ；工業(yè)上冶煉金屬A的方法稱為
          熱還原法
          熱還原法
          ．
          （2）向E的溶液中加入氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
          ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出E的酸性溶液與G反應(yīng)生成H的離子方程式：
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          （4）檢驗(yàn)H溶液中的陽離子應(yīng)選用試劑為，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          溶液由黃色變?yōu)檠t色
          溶液由黃色變?yōu)檠t色
          ．
          （5）相同條件下物質(zhì)的量濃度相同的K、L溶液的pH大小關(guān)系為pH（K溶液）
          ＞
          ＞
          pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+，HSO4-═H++SO42-
          （用離子方程式解釋）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          地球上的資源是有限的，要合理地開發(fā)和利用．
          （1）海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
          ①下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是
          bc
          bc
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．
          a．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鉀
          b．用蒸餾、電滲析、離子交換等方法能從海水中提取淡水
          c．從海水中可以得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉可制金屬鈉
          d．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          ②從海水中提取溴單質(zhì)，其中一步工藝是在預(yù)先酸化的濃縮海水中，通入足量的氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
          ．
          ③海水中含有大量鎂元素，可以通過多步轉(zhuǎn)化得到氯化鎂，用無水氯化鎂冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式是
          MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          MgCl2（熔融）
           通電 
          .
           
          Mg+Cl2↑
          ．
          （2）自然界中鐵元素以化合態(tài)存在于礦物中．
          ①冶煉金屬鐵通常采用的方法是
          b
          b
          （填選項(xiàng)序號(hào)）．a(chǎn)．熱分解法     b．熱還原法      c．結(jié)晶法      d．電解法
          ②利用鋁熱反應(yīng)可焊接鋼軌，鋁與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          Fe2O3+2Al
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          ．
          ③某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的一氧化碳還原，生成的二氧化碳被過量的澄清石灰水完全吸收，得到沉淀4g，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是
          FeO
          FeO
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)]金屬鈦（Tl）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下，鈦的化學(xué)活性很小，僅能與氧氣、氫氟酸等幾種物質(zhì)起反應(yīng)．但在較高溫度下，鈦可與多種單質(zhì)和化合物發(fā)生反應(yīng)．以鈦鐵礦（主要成分FeTlO2，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TlOSO4，無氣體生成，副產(chǎn)品甲是
           
          ．
          （2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe的目的是
           
          ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
           
          ．
          （3）上述生產(chǎn)流程中所得一的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入
           
          溶解后除去．
          （4）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找到了冶煉鈦的新工藝，它可以用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬法．精英家教網(wǎng)
          ①直接電解法（劍橋法）生產(chǎn)鈦是種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖所示；在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TlO2獲得鈦，可能發(fā)生的反應(yīng)或電極反應(yīng)為
           
          ．
          ②SOM技術(shù)是一種綠色環(huán)保先進(jìn)技術(shù)，陽極用金屬陶瓷，并用固體氧離子隔膜將兩 極產(chǎn)物隔開，只允許氧離子通過，在電解過程中陽極通入某種還原性氣體，可防止CO、CO2污染物產(chǎn)生，通入的氣體若是單質(zhì)，可以是
           
          ，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省南京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽(yù)，我國有豐富的鈦礦資源。
          


          （1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


          ①試推測，在金屬系列中，鈦屬于      
（填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           
。
          


          ②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應(yīng)制得的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          


          （2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價(jià)和+3價(jià)，其中+3價(jià)極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
          


          表l  有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Ti(OH)4
          
            		
  
  
          Ti(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
 
          

          


          某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。
          


          


                                         
圖1  工藝流程圖
          


          黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應(yīng)①主要的化學(xué)方程式：        
；加入Fe的目的是        
；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：         。
          


          （3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進(jìn)一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應(yīng)方程式         。
          


          


             （4）我國科學(xué)最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應(yīng)式為     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          


          （1）燃料電池作為綠色能源得到迅速發(fā)展，二甲醚（CH3OCH3）質(zhì)子交換膜燃料電池的電池反應(yīng)為：CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O，制取二甲醚的反應(yīng)如下：
          


          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)          
△H=－41.2kJ·mol－1
          


          CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)        
△H=－90.7kJ·mol－1
          


          2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)      △H=－23.5kJ·mol－1
          


          ①寫出由CO和H2制取二甲醚和CO2的熱化學(xué)方程式：                                     
。
          


          ②二甲醚質(zhì)子交換膜燃料電池是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，二甲醚從一個(gè)電極通入，O2從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入O2的一極為     
極，電極反應(yīng)式為                               

          


          （2）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程的有關(guān)問題。
          


          ①工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：
          


          _________________________________________________________
          


          ②生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________
          


          ③下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________
          


          


          ④在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下，請(qǐng)回答：
          


          


          A電極對(duì)應(yīng)的金屬是        
(寫元素名稱)，
          


          B電極的電極反應(yīng)式是           
________________   
          


           
          

			
          

			
          
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