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        1. 【題目】激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁(AlN)導(dǎo)熱陶瓷片。現(xiàn)取氮化鋁樣品5.0g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)與50mL2.0molL-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng),求氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)___?

          已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

          【答案】82%

          【解析】

          發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3,從方程式中可以看出,消耗NaOH的物質(zhì)的量,與AlN的物質(zhì)的量相等,由此可求出AlN的物質(zhì)的量及質(zhì)量,從而求出其質(zhì)量分數(shù)。

          由方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3可以得出,n(AlN)=n(NaOH)= 0.05L×2.0molL-1=0.1mol,m(AlN)= 0.1mol×41g/mol=4.1g,則氮化鋁樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為=82%。答案為:82%。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究曾獲得諾貝爾化學獎。在有機物分子中,不同位置的氫原子的核磁共振譜中給出的峰值(信號)也不同。根據(jù)峰值(信號)可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。

          (1)下列分子中,其核磁共振氫譜中只有一種峰(信號)的物質(zhì)是_______(多選)。

          A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

          (2)化合物AB的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜如下圖所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______,請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有______個峰(信號)。

          (3)用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu),請簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H6O分子結(jié)構(gòu)的方法是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】20122月,江蘇鎮(zhèn)江自來水出現(xiàn)異味,引發(fā)鎮(zhèn)江及位于其下游的南通等地區(qū)發(fā)生居民搶購瓶裝飲用水的現(xiàn)象。經(jīng)初步調(diào)查,韓國籍船舶格洛里亞號貨輪水下排放管道排出的苯酚是引起自來水異味的主要原因。請完成以下填空:

          (1)苯酚與水混合,溶液變渾濁,向該渾濁液中滴加NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是____,向上述反應(yīng)液中繼續(xù)通入過量CO2,又可觀察到的現(xiàn)象是____,則通入CO2時的反應(yīng)為_____,說明苯酚具有_______性。

          (2)AB兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O,它們都能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。B能使適量溴水褪色,并產(chǎn)生白色沉淀,A不能。B苯環(huán)上的一溴代物有兩種。

          ①寫出AB的結(jié)構(gòu)簡式:A________,B_______________

          ②寫出BNaOH溶液反應(yīng)的化學方程式:_______________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列離子方程式書寫正確的是(  )

          A.銅和過量的濃HNO3反應(yīng):3Cu +8H+ +2NO= 3Cu2++ 2NO↑+4H2O

          B.CaCO3和鹽酸反應(yīng):2H++CaCO3 =Ca2+ +CO2 ↑+H2O

          C.NH4HCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液并加熱:NHOHNH3H2O

          D.Ba(OH)2滴加到稀硫酸中:Ba2+ + SO= BaSO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩靜置,可觀察到下層液體呈紫色,證明Br2的氧化性強于I2

          B.SO2能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,證明SO2具有漂白性

          C.SO2SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3BaSO4

          D.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是(

          A.由圖甲知,ASO2的平衡濃度為0.08mol·L-1

          B.由圖甲知,BSO2、O2SO3的平衡濃度之比為212

          C.達到平衡后,縮小容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

          D.壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如圖。

          I

          (1)提取溴的過程中,經(jīng)過兩次Br→Br2轉(zhuǎn)化的目的是______,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

          (2)MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是____、濃縮、冷卻、______、過濾、洗滌、干燥。

          II以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如圖所示。

          (1)除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+SO離子,加入下列沉淀劑的順序是(填序號)____。

          aBaCl2 bNa2CO3

          (2)NaHCO3制取Na2CO3化學方程式是_____

          (3)將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是______。

          (4)若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰,則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì),其化學式是_____。

          (5)工業(yè)上,可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液,其反應(yīng)的離子方程式是_______(已知碳酸的酸性強于次氯酸)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

          已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

          1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團名稱是_______________

          2E的名稱是_______________。

          3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

          4)⑦的化學方程式是______________________________________________。

          5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

          a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于晶體的說法不正確的是(  )

          A.在離子晶體中,正、負離子半徑比()越大,晶體的配位數(shù)越大

          B.CaF2晶體中,Ca2配位數(shù)為8,F配位數(shù)為4,陰、陽離子配位數(shù)不相等主要是由于FCa2電荷(絕對值)不相同

          C.MgO的熔點比MgCl2的高主要是因為MgO中的離子鍵比MgCl2中的離子鍵強

          D.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

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