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          科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
          

          (1)
          		

          

          根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
          

          2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1
           

          進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
           

           

          ①此合成反應(yīng)的a________0(填“＞”“＜”或“＝”)
           

          ②已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，
          

          2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，
          

          則2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)　ΔH＝________；
          

          

          

          (2)
          		

          

          用水稀釋0.1 mol·L－1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
          

          

          A．
          		

          

          

          B．
          		

          

          

          C．
          		

          c(H+)·c(OH－)
          

          

          D．
          		

          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：2．BD;
          解析：

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：廣東省高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā) 生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力l.0×l05 Pa、反應(yīng)時間3h）：
          


          相應(yīng)的熱化學方程式如下： 
          回答下列問題：
          （1）請畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：_______________________。 
          （3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為。設(shè)在容積為2.0 L的密 閉容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算 
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 
          ②該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)。  
          

			
          

			
          
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