Question

某同學用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表．解答40-42小題：

實驗序號	待測鹽酸溶液的體積mL	滴定管讀數(shù)		消耗標準NaOH溶液的體積mL
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	19.90	19.90
2	20.00	0.05

（1）請根據(jù)如圖（滴定管的局部）讀出第2次實驗的末讀數(shù)，填充上表中的兩個空格．
（2）列出求算待測鹽酸溶液濃度的計算式（須含上表相關(guān)數(shù)據(jù)，不必計算結(jié)果）
（3）該同學欲測量一個玻璃容器的容積．他先量取20.00mL 3.820mol/L的H₂SO₄溶液注入該容器，加蒸餾水直至完全充滿容器．待混合均勻后，從中取出25.00mL溶液置于錐形瓶中用0.1082mol/L 的NaOH溶液滴定，耗去堿液22.60mL．計算該玻璃容器的容積．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)、精確度以及量取的體積是兩次讀數(shù)之差，；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

計算，V（標準）用兩次的平均值；
（3）根據(jù)H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O計算H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

解答：解：（1）滴定管液面讀書為：19.90mL，消耗標準NaOH溶液的體積為：19.90mL-0.05mL=19.85mL，
故答案為：19.90mL；19.85mL；
（2）c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

=

0.1082× 19.90+19.82 2 ×10-3

20.00×10 -3

mol/L；
故答案為：

0.1082× 19.90+19.82 2 ×10-3

20.00×10 -3

mol/L
（3）H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
     1               2 
    25.00mL×c     22.60mL×0.1082mol/L
    c=0.04890mol/L
 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變：20.00mL×3.820mol/L=V×0.04890mol/L，V=1562.3mL=1.562L，故答案為：1.562L

點評：本題主要考查了中和滴定的操作與計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．