日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
          NaHSO4                       ，  K2SO4                                       ，
          NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________。
          （Ⅱ）將下列離子反應，改寫成對應的化學方程式：
          (1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
          (2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （12分，每空2分）略
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省大同市實驗中學高一第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應的實驗過程可用下圖表示：
          請回答下列問題：
          [1]寫出實驗流程中下列物質的化學式
          試劑X ：            沉淀A：              沉淀B：                    
          [2]上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是                _____  。
          [3]寫出③的化學方程式：②________________________________________
          [4]按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有         （填化學式）雜質。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆湖北省武漢市高二上學期期中考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）一定的條件下，在某一容積為2L的密閉容器內，物質A、B、C發(fā)生某種放熱化學反應，反應中物質A、B、C的濃度隨時間變化情況如圖1：
          


          


          （1）該反應化學方程式為_____________________________________，該反應的逆反應化學平衡常數(shù)表達式為___________；
          


          （2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v(C)為________________；
          


          （3）反應達到平衡后，第8分鐘時：
          


          ①若升高溫度，C濃度的變化正確________；（用圖2中a～f的編號回答）
          


          ②若加入B，該反應的平衡常數(shù)將____________。（填“增大”或“不變”或“減小”）
          


          （4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反應容器的容積擴大一倍，請在圖3中用“粗線條”畫出8分鐘后C濃度的變化情況。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年山西省高三8月月考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）
          


          當今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關心的問題。
          


          (1)A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          




          
 
          
  
  
          電離能(kJ/mol)
          
            		
  
  
          I1
          
            		
  
  
          I2
          
            		
  
  
          I3
          
            		
  
  
          I4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          899
          
            		
  
  
          1 757
          
            		
  
  
          14 840
          
            		
  
  
          21 000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          738
          
            		
  
  
          1 451
          
            		
  
  
          7 733
          
            		
  
  
          10 540
          
            		
 
          

          




           
          


          ①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
          


          ②某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______________________。
          


          


          (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
          


          ①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45
pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由____________________________                         
________________。
          


          ②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。
          


          ③繼C60后，科學家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是__________      
。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省高一上學期第二次月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。
          


          ⑴人體中經(jīng)常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，F(xiàn)e2+作        
劑，過程B中，F(xiàn)e3+作   
      劑。
          


          ⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作            劑，具有        性。
          


          （Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：
          


          （1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                  
；
          


          （2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                  
；
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案