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          下列離子方程式正確的是（ ）
          A．硫化鈉水解 S2-+2H2OH2S+2OH- 
          B．硫氫化鈉的水解 HS-+H2OH3O++S2- 
          C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 
          D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．多元弱酸根離子分步水解，硫化鈉水解  S2-+H2OHS― +OH-, A錯誤；B．硫氫化鈉的水解應為：HS-+H2OH2S＋OH―， HS-+H2OH3O++S2-是電離方程式，B錯誤；C．不斷加熱煮沸氯化鐵溶液，F(xiàn)e3＋ 會水解完全，生成沉淀，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，C錯誤；D．硫酸鋁溶液跟NaHCO3溶液反應  Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，雙水解，D正確；
          選D。
          考點：鹽類水解的原理；離子方程式的書寫
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)（25 ℃）
          		1.8×l0-5
          		4.9×l0-10
          		K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
           
          則下列有關(guān)說法正確的是
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol·L-1 HCN溶液與a mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性（pH＞7），則c (OH-)＞c(H＋)、c(Na＋)＞c(CN-)
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋) = c(OH-)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
          A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 
          B．d點無BaSO4沉淀生成 
          C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 
          D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 
          A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
          C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)加入水中，對水的電離能產(chǎn)生促進作用的是
          A．NH4Cl B．NaOH C．NaCl D．H2SO4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是
          A．c（OH一）>c（H+）時，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時，a>b
          C．c（OH一）=c（H+）時，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時，a<b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
          物質(zhì)
                     		Fe(OH)2
                     		Cu(OH)2
                     		Fe(OH)3
           
          Ksp/25℃
                     		8.0×10-16
                     		2.2×10-20
                     		4.0×10-38
           
          完全沉淀時的PH值
                     		≥9.6
                     		≥6.4
                     		3～4
           
           
          對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學的是
          A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出 
          B.該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
          C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
          D.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是：（   ）
          A．95℃時純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性 
          B．將pH＝3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH＝4 
          C．0.2 mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1 
          D．NaHCO3溶液水解反應的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/18/e/1l2na3.png" style="vertical-align:middle;" />，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
          A．
          B．加適量固體可使溶液由點變到點
          C．兩點代表的溶液中與乘積相等
          D．、分別在、兩點代表的溶液中達到飽和
          

			
          

			
          
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