在室溫下.向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液.發(fā)生如下反應(yīng):..反應(yīng)完全后.用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定..消耗了40 mL Na2S2O3溶液.計算:(1)原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度,(2)若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3.室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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（8分）在室溫下，向100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

、

，反應(yīng)完全后，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，

，消耗了40 mL Na₂S₂O₃溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu(IO₃)₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度是多少？

（1）3.1×10^-3 mol/L（2）0.13 g

（1）1Cu(IO₃)₂  ～    6.5I₂  ～   13Na₂S₂O₃
1mol            6.5mol       13mol
C [Cu(IO₃)₂]·0.1L                   0.1 mol/L×0.04L
C [Cu(IO₃)₂]= 3.1×10^-3 mol/L
（2）若Cu(IO₃)₂飽和溶液的密度為1.0 g/cm³，則100mL Cu(IO₃)₂飽和溶液為100g，其中Cu(IO₃)₂的質(zhì)量為3.1×10^-3 mol/L×0.1L×414g/mol="0.13" g，則室溫時Cu(IO₃)₂的溶解度近似為0.13 g。

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設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為n。，下列說法正確的是 ( )
①1 molCl₂與足

量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 n。
②1．5 molNO₂與足量H₂0反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n。
③常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂0₄混合氣體含有的原子數(shù)為3 n。
④0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H₂分子數(shù)為O．10 n。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定溫度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液與1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺物質(zhì)的量之比為2：1

B．100g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.8mol/L，需要水100g.

C．標準狀況下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子個數(shù)一定為N_A

D．在2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂反應(yīng)中，每生成16g氧氣，則轉(zhuǎn)移N_A個電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－¹，下列敘述正確的是

A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3 ×6.02×10²³

B．2.24 L CO₂中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×10²³