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        1. 【題目】某同學為確定某烴的分子式及其可能的結(jié)構簡式,做了如下實驗:標準狀況下,取0.1mol某烴,在氧氣中完全燃燒,生成的二氧化碳體積為22.4L,同時得到16.2g水。

          (1)該烴的摩爾質(zhì)量為______________。

          (2)該烴的分子式為____________________。

          (3)該烴有一種可能的結(jié)構為,其系統(tǒng)命名為___________

          (4)屬于______________(選填序號)。

          a.環(huán)烴b.烷烴c.芳香烴d.不飽和烴

          【答案】138g/mol C10H18 4,5-二甲基-3-乙基環(huán)己烯 ad

          【解析】

          根據(jù)標準狀況下二氧化碳的體積計算二氧化碳的物質(zhì)的量,利用水的質(zhì)量計算水的物質(zhì)的量,然后利用原子守恒計算其烴分子中含有的碳、氫原子個數(shù),進而得到烴分子的分子式,結(jié)合題干中的問題分析解答。

          1)生成CO2物質(zhì)的量為22.4L÷22.4L/mol1mol,生成水的物質(zhì)的量為16.2g÷18g/mol0.9mol,即0.1mol該烴燃燒生成1molCO2、0.9molH2O,根據(jù)原子守恒可知烴分子含有10個碳原子和18個氫原子,所以其分子式為C10H18,則其摩爾質(zhì)量是138g/mol

          2)根據(jù)以上分析可知該烴的分子式為C10H18;

          3中含有1個碳碳雙鍵和一個六元環(huán),4,5號碳上各含有一個甲基,3號碳上含有一個乙基,故其名稱為4,5-二甲基-3-乙基環(huán)己烯;

          4屬于含有一個碳碳雙鍵且含有一個環(huán)狀結(jié)構,分子中只含有碳氫兩種元素,屬于環(huán)狀烯烴,為不飽和烴,不含苯環(huán),不屬于芳香烴,答案選a、d。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在烷烴分子中的基團:-CH3、-CH2-、、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3n4表示。例如:分子中,n1=6,n2=1,n3=2,n4=1。試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構,分析出烷烴(除甲烷外)各原子數(shù)的關系。

          (1)烷烴分子中氫原子數(shù)n0n1、n2n3、n4之間的關系是n0=_________________

          (2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=_________________________________________。

          (3)若分子中n2=n3=n4=1,則該分子的結(jié)構簡式可能為(任寫一種)________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Fe3+CO32-不能大量共存是它們相互促進水解完全造成的么?__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中,在適當條件下反應并生成p mol C2H6,若將所得的混合氣體燃燒,并全部生成CO2H2O,需要氧氣的物質(zhì)的量(單位:mol)

          A.3mnB.

          C.D.3m3p

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等,其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:

          1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____

          2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”“q”)口進。

          3)裝置AMnO2KClO3代替,反應在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式:____。若撤去裝置B,對實驗的影響是_______ 。

          4)測定產(chǎn)品純度:

          ①稱取0. 40 g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應:

          ②再加適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應:I2+;

          ③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

          滴定時所用指示劑是____,達到滴定終點的現(xiàn)象是 ___,測得產(chǎn)品的純度是____(保留三位有效數(shù)字)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】苯酚在一定條件下能與H2加成得到環(huán)己醇。下面關于這兩種物質(zhì)的敘述中,錯誤的是

          A. 常溫時在水中的溶解性都比乙醇差

          B. 都能與金屬Na、K等金屬反應放出氫氣

          C. 都顯弱酸性,且酸性都弱于碳酸

          D. 苯酚與FeCl3溶液作用顯紫色,環(huán)己醇加入FeCl3溶液,液體分層,上層無色

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

          (1)CuSO4Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________,N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________

          (2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,1mol CN中含有的π鍵的數(shù)目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。

          (3)[Cu(NH3)4]2+中,提供孤對電子的是___________Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體,其中一種可溶于水,則此種化合物是___________(極性非極性”)分子,由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。(填平面正方形正四面體

          (4)NH3N原子的雜化方式是___________,硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3,其原因為___________。

          (5)銅的一種氧化物晶體結(jié)構如圖所示,該氧化物的化學式是___________。若該晶體結(jié)構為長方體,其參數(shù)如圖,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該氧化物的密度為___________g/cm3。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

          B. 曲線N表示pH與的變化關系

          C. 當混合溶液呈中性時,

          D. NaHX溶液中

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOxSO2是霧霾的主要成分。

          Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。

          已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

          2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

          (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

          (2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15 min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

          ①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

          ②15 min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

          A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

          Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

          已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

          (3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

          (4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為________g。

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