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          【題目】可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是
          A.達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
          B.達(dá)平衡后，加入催化劑，則C的百分含量不變
          C.化學(xué)方程式中a＋b＞c＋d
          D.達(dá)平衡后，減小A的量有利于平衡向左移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與溫度(T)圖象中可知T2>T1，升高溫度，C的百分含量降低，說明當(dāng)溫度升高時，平衡逆向移動，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
          B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；
          C．先拐先平衡，數(shù)值大，因此在C的百分含量與壓強(p)的關(guān)系圖中可知p1>p2，增大壓強，C的百分含量降低，說明增大壓強，平衡逆向移動，由此可知該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；
          D．達(dá)到平衡后減小A的量，平衡逆向移動。
          A．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡逆向移動，A項正確，不符合題目要求；
          B．加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，因此C的百分含量不變，B項正確，不符合題目要求；
          C．由分析可知，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此化學(xué)方程式中a＋b<c＋d，C項錯誤，符合題目要求；
          D．達(dá)到平衡后減小A的量，平衡逆向移動，D項正確，不符合題目要求；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把CO2和NO組成的混合氣體80mL，緩緩?fù)ㄟ^足量的Na2O2，氣體體積縮小為原混合氣體的，則CO2和NO的體積比為（ ）
          A.1：1B.2：3C.8：9D.9：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )
          A．a點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1
          B．b點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)
          C．c點所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )
          D．d點所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：
          （1）A點水的離子積為1×1014mol2/L2，B點水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。
          （2）100℃時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置?為什么?_______ ; ______.
          （3）100℃時,若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是
          A. W的氧化物的水化物一定是強酸
          B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
          C. 簡單離子半徑：W>Y
          D. Y與W形成的化合物一定含有共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】嗎氯貝胺是一種治療抑郁癥的藥物，其中一種合成路線及相關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示：
          已知信息：①、
          ②+HCl
          （1）B的名稱_____。
          （2）C的結(jié)構(gòu)簡式______；A到B的反應(yīng)類型為______；D中含氧官能團(tuán)的名稱_____。
          （3）請寫出形成N高分子化合物的方程式________。
          （4）寫出由D和E反應(yīng)生成嗎氯貝胺的方程式_______。
          （5）物質(zhì)I比C的相對原子質(zhì)量大14，符合下列條件I的同分異構(gòu)體有__種。
          ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②苯環(huán)上有三個取代基
          （6）結(jié)合以上合成路線信息，設(shè)計以CH3－ －CH3和CH3－CH2－NH2為原料（無機試劑任選），合成有機物的合成路線______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點都符合常數(shù)，下列說法錯誤的是   
          A.圖中溫度
          B.圖中五點間的關(guān)系：
          C.曲線a、b均代表純水的電離情況
          D.若處在B點時，將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛，兩個常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖所示：①N2+3H22NH3 ②N2+O22NO；根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)①和②均為放熱反應(yīng)
          B.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率減小
          C.在1000℃時，反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中N2的濃度一定相等
          D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團(tuán)隊發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是(　　)
          A.X膜為選擇性陽離子交換膜
          B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
          C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－
          D.b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案