【題目】用石墨作電極電解KCl和CuSO4(等體積混合)混合溶液,電解過(guò)程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.ab段H+被還原,溶液的pH增大
B.原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1
C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體,電解液可恢復(fù)原來(lái)濃度
D.cd段相當(dāng)于電解水
【答案】D
【解析】
用惰性電極電解相等體積的KCl和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+，Cl-，Cu2+，SO42-，H+，OH-；陰極離子放電順序是Cu2+＞H+，陽(yáng)極上離子放電順序是Cl-＞OH-，電解過(guò)程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-═4H++O2↑），陰極反應(yīng)先發(fā)生Cu2++2e-═Cu，反應(yīng)中生成硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑、陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。
A. ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被還原，故A錯(cuò)誤；
B. 由圖像可知，ab、bc段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-═Cu，所以原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比小于2:1，故B錯(cuò)誤；
C. 電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl2固體，不能使電解液恢復(fù)至原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)誤；
D. cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+，OH-，電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；
選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Si元素在地殼中含量較高，用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1) Si原子核外有3個(gè)電子層，所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si與C同屬于第
族元素，但Si的原子半徑比C的___（填“大”或“小”）。
(3) SiC中
元素顯正價(jià)，所以Si的非金屬性比C的____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(4) Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸，其化學(xué)式為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
（2）調(diào)pH過(guò)程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（4）過(guò)濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
（5）稱(chēng)取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有對(duì)四種元素的敘述如下：
①元素X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3s23p1
②元素Y的基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
③元素Z的基態(tài)原子Z3-的軌道表示式
④元素T的基態(tài)原子有兩個(gè)電子層，電子式為
則下列有關(guān)比較中正確的是（ ）
A.第一電離能：T＞Z＞X＞Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞T＞Y＞X
C.電負(fù)性：Z＞T＞Y＞X
D.最高正化合價(jià)：T＞Z＞X＞Y
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池的發(fā)明者，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 8.50%、Ni 6.55%、Mg 13.24%）制備Li2C2O4，并用其制備LiFePO4部分工藝流程如圖（該流程可能造成水體砷污染）：
已知：濾液1、濾液2中部分離子的濃度（g·L-1）：
Li+ | Ni2+ | Mg2+ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10-3 | 0.78×10-3 |
I.制備Li2C2O4
(1)濾渣2的主要成分有__（填化學(xué)式）。
(2)Na2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__。
(3)寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。
Ⅱ.制備LiFePO4
(4)將電池極Li2C2O4和FePO4置于高溫下反應(yīng)生成LiFePO4和一種溫室氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(5)LiFePO4需要在高溫下成型后才能作為電極，高溫成型時(shí)要加入少量石墨，則石墨的作用是__（任寫(xiě)一點(diǎn)）。
(6)我國(guó)科學(xué)家研究零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的As(Ⅴ)，其機(jī)制模型如圖，其中零價(jià)鐵與過(guò)硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是__。在該模型中得到的鐵砷共沉淀物經(jīng)灼燒（無(wú)元素化合價(jià)變化）后得到一種磁性化合物，化學(xué)式為Fe7As2O14，該物質(zhì)中二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的個(gè)數(shù)比為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，200℃時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖。已知200℃時(shí)：反應(yīng)Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)ΔH2=-41.8 kJ·mol-1
下列說(shuō)法不正確的是()
A. 圖所示過(guò)程①是放熱反應(yīng)
B. 反應(yīng)Ⅱ的能量過(guò)程示意圖如圖所示
C. 斷開(kāi)3 mol N2H4(g)的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成1 molN2(g)和4 mol NH3(g)的化學(xué)鍵釋放的能量
D. 200℃時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)ΔH=+50.7 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線(xiàn)如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱(chēng)為___。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱(chēng)為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是___。
(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿(mǎn)足下列條件：
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有
結(jié)構(gòu)。
M的結(jié)構(gòu)有___種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）
A.Na、Mg、Al的未成對(duì)電子數(shù)依次增多
B.價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C.2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D.氮原子的最外層電子排布圖：
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)C（s）+CO2（g）
2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：
已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A.550℃時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向不移動(dòng)
D.925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com