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          有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（　�。�
          
                
          A、10mLB、40mLC、大于40mLD、小于40mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：滴定管的“0”刻度在上、50mL的刻度在下，且在50mL的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在10mL刻度處，盛有的液體體積大于（50-40）mL．
          解答：解：50mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，有刻度的部分溶液體積為：（50-40）mL=40mL，滴定管中50mL以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于40mL，
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計量儀器的干燥及其使用方法，明確滴定管0刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸，液面恰好在30ml刻度處，把滴定管中的溶液全部排入一燒杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．
          （1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有
           
          ．
          （2）設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用
無明顯現(xiàn)象
          

          
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾
有白色沉淀
          

          
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸
濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
          

          
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
           
          		

           
          

          
步驟5：往B試管中加入
           
          ，振蕩          		

           
          （3）酸雨部分組成測定：
          ①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制：實(shí)驗(yàn)室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需
           
          ．
          ②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴
           
          溶液作指示劑，將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
           
          ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．
          計算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為
           
          （只列出算式，不做運(yùn)算）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （8分）
          用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          ② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
          ③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
                           （填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
          ④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
           
              
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                      		    
          起始滴定管讀數(shù)
                      		    
          終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
                      		 
           
              
          1
                      		    
          0.00mL
                      		    
          24.02mL
                      		 
           
              
          2
                      		    
          0.50mL
                      		    
          24.46mL
                      		 
           
              
          3
                      		    
          1.00mL
                      		    
          25.02mL
                      		 
          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    （保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
          ⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆濟(jì)南市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（理科）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）
          


          用實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


          ① 取一支堿式滴定管（如圖有兩只滴定管，你選擇哪一只？）      （填寫對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的堿式滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          


          


          ② 用酸式滴定管精確地放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入酚酞試液2滴；
          


          ③ 滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由
          


                           
（填寫顏色變化）且半分鐘內(nèi)不褪色時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
          


          ④ 記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積，再重復(fù)測定兩次，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄見下表：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          起始滴定管讀數(shù)
          
            		
  
  
          終點(diǎn)滴定管讀數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.00mL
          
            		
  
  
          24.02mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.50mL
          
            		
  
  
          24.46mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          1.00mL
          
            		
  
  
          25.02mL
          
            		
 
          

          


          測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    
（保留小數(shù)點(diǎn)后3位）。
          


          ⑤ 如果滴定結(jié)束時俯視堿式滴定管刻度讀數(shù)（其它操作均正確），則對滴定結(jié)果稀鹽酸濃度的影響是        
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案