Question

關(guān)于化學能與熱能的敘述，正確的是（　�。�

A．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

B．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵的變化引起的

C．需要加熱才能發(fā)生的反應，一定是吸熱反應

D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，不需要加熱就可自行反應

Answer 1

分析：A．根據(jù)中和熱的概念進行判斷；
B．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學鍵的變化為能量變化的主要原因；
C．反應是否加熱與反應是否吸熱無關(guān)；
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，該反應為放熱反應，反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．

解答：解：A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，必須是酸和堿的稀溶液，因為濃酸溶液和濃堿溶液在相互稀釋時會放熱；強酸和強堿的稀溶液反應才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 以生成1mol水為基準，故A錯誤；
B．化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學鍵的變化為能量變化的主要原因，故B正確；
C．鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，但為放熱反應，故C錯誤；
D．反應物的總能量高于生成物總能量的反應，該反應為放熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，但在常溫下不能進行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查化學反應與能量的變化，題目難度不大，注意把握中和熱、燃燒熱等概念，注意反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應能否自發(fā)進行與反應的吸放熱無關(guān)．