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          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度
          B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1
          C. 燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量
          D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 測(cè)定鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，根據(jù)ΔH=-Q/n，Q=cmΔt，需要測(cè)量溶液溫度的變化，則每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應(yīng)體系的最高溫度，A正確；
          B. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)，除生成水放熱外，還生成硫酸鈣沉淀，也放出熱量，則ΔH<2×57.3 kJ·mol1，B錯(cuò)誤；
          C. 燃燒熱是指在101 kPa、25℃時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，C錯(cuò)誤；
          D. S(s)+O2(g)S O3(g) ΔH=315 kJ·mol1 ,S燃燒時(shí)生成的產(chǎn)物為SO2氣體，不是SO3，D錯(cuò)誤；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
          B. 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
          D. 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了1 mol NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)+C(？)△H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，進(jìn)行下列操作。
          (1)升高溫度，用“變大”“變小”“不變”或“無(wú)法確定”填空。
          ①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；
          ②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；
          ③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______；
          (2)如果平衡后溫度保持不變，將容器體積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的50％，判斷B的狀態(tài)是__________態(tài)，C的狀態(tài)是__________態(tài)。
          (3)某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是_________。
          A.通入N2 B.通入NO2  C.通入N2O4 D.升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用電石制備的乙炔氣體中�；煊猩倭�H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量，從而計(jì)算電石純度。
           
          (1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________；
          (2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；
          (3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；
          (4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；
          (5)若沒(méi)有裝置戊，測(cè)定結(jié)果將會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；
          (6)干燥乙炔可用_____________（填選項(xiàng)）；
          A.  
          B. 
          C. 
          D.
          (7)為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：純凈乙炔氣  混合液  有機(jī)混合物Ⅰ  混合液  有機(jī)混合物Ⅱ
          ①操作b的名稱是________；
          ②有機(jī)混合物Ⅰ可能含有的物質(zhì)是________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出在A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__；
          （2）B中選用的試劑是__，其作用是__；
          （3）E中選用的試劑是__，其作用是__；
          （4）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(l)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
          A. H1<0 B. H2為該反應(yīng)的反應(yīng)熱
          C. H3為氫氣的燃燒熱 D. H1=H3-H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不可能通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是
          A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
          C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
          (1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、________。
          (2)要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH________g。
          (3)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________g。
          (4)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。
          (5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________。
          ①沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
          ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
          ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          ④定容時(shí)俯視刻度線
          ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。
          KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
          （1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
          （2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫(xiě)為離子方程式 。
          （3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________
          ①只有還原性 ②還原性和酸性
          ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
          （4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。
          （5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。
          MnO4－+C2O42－+   = Mn2+ +CO2↑+ 
          完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。
          

			
          

			
          
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