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          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：     
              
              
          已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
              
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是         。
              
          （2）濾渣A的成分是             。
              
          （3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                            。
              
          （4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                      。
              
                                  
          （5）反應③的化學方程式是                                                   。
                  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　  　 （1）+2   (2分)　  （2）SiO2　  (3分)
              
          （3）TiOCl42-＋H2O  === TiO2↓＋2H+＋4Cl-（3分）
              
          （4）溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解(3分)
              
          （5）  (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O）（3分）
              
                       
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?漳州二模）鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖所示：

          已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是
          +2
          +2
          ．
          （2）濾渣A的成分是
          SiO2
          SiO2
          ．
          （3）濾液B中TiOCl42-轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是
          TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
          TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-
          ．
          （4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
          溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
          溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解
          ．

          （5）反應③的化學方程式是
          （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
          （NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3?H2O（或2NH3+2H2O）
          ．
          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需  17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
          20：9
          20：9
          ．
          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4?
           
                充電
          Li7Ti5O12
          放電
          +3FePO4該電池充電時陽極反應式是
          LiFePO4-e-=FePO4+Li+
          LiFePO4-e-=FePO4+Li+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：   

          


          


          已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
          


          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是       
。
          


          （2）濾渣A的成分是           
。
          


          （3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                         
。
          


          （4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是                    
。
          


          


          （5）反應③的化學方程式是                                                 
。
          


          （6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是       。
          


          （7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 
          


          該電池充電時陽極反應式是                                           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年江蘇省南京市高三上學期期中考試化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）金屬鈦素有“太空金屬”、“海洋金屬”、“未來金屬”等美譽，我國有豐富的鈦礦資源。
          


          （1）鈦冶煉的舊法是用金屬鈉熱還原四氯化鈦。
          


          請回答下列問題：
          


          ①試推測，在金屬系列中，鈦屬于      
（填“較活潑”或“較不活潑”）的金屬。金屬鈦耐腐蝕可能原因是           
。
          


          ②TiC14 工業(yè)上是用過量焦炭、氯氣與TiO2在高溫下反應制得的，該反應的化學方程式為            。
          


          （2）已知化合態(tài)的鈦：有+4價和+3價，其中+3價極易被氧化。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH如表l
          


          表l  有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH
          


          
 
          
  
  
          氫氧化物
          
            		
  
  
          Ti(OH)4
          
            		
  
  
          Ti(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)3
          
            		
  
  
          Fe(OH)2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          3.0
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          7.6
          
            		
 
          

          


          某地鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，含有少量雜質(zhì)Al2O3、SiO2，提純TiO2并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的工藝流程如圖l所示。
          


          


                                         
圖1  工藝流程圖
          


          黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+、Fe2+，寫出反應①主要的化學方程式：        
；加入Fe的目的是        
；步驟④生成Ti(OH)4的離子方程式：         。
          


          （3）鈦冶煉的新法是電解法，圖2是一種電解制鈦的工藝（OS法）示意圖。CaC12/CaO共熔體為質(zhì)，在陰極，被還原的Ca進一步還原TiO2得到鈦，寫出陰極制得鈦的有關(guān)反應方程式         。
          


          


             （4）我國科學最新研發(fā)的技術(shù)——固體透氧膜提取金屬鈦（SOM）工藝（見圖3）：將鈦氧化物（鈦全看作Ti4+）礦熔于MCl—MF融鹽體系（M為Na、K、Ca等），以石墨為陰極，陽極為覆蓋氧滲透膜的多孔金屬陶瓷涂層。固體透氧膜把陽極和熔融電解質(zhì)隔開，只有氧離子可以通過，電解過程中陰極通入H2，則陽極電極反應式為     
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如下圖所示：　  
          已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
          （1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是　　　  。
          （2）濾渣A的成分是　　　　　  。
          （3）濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 。
          （4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如 下圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　 。
          （5）反應③的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。
          

			
          

			
          
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