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          下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（　�。�
          A．生石灰和水的反應(yīng)
          B．碳和二氧化碳反應(yīng)
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
          D．木炭在氧氣中燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．生石灰加水生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選； 
          B．碳和二氧化碳反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故B選；
          C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C不選；
          D．木炭在氧氣中燃燒，屬于放熱反應(yīng)，故D不選；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應(yīng)C2H4(g)→C2H2(g)十H2(g)，2CH4(g)→C2H4(g)+2H2(g)當(dāng)升高溫度時都向右移動①C(s)+2H2(g)→CH4(g)；△H1 ②2C(s)+ H2(g)→C2H2(g)；△H2  ③2C(s)+2H2(g)→C2H4 (g)；△H3。判定①②③中的△H1，△H2，△H3大小順序是                                  （   ）
          A．△H1>△H2>△H3B．△H2>△H3>2△H1
          C．△H2>△H1>△H3D．△H3>△H2>2△Hl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是(     )
          A．反應(yīng)物的多少B．反應(yīng)的快慢
          C．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)D．反應(yīng)物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
          （�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
          （ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．
          A．1molI2（g）中通入1molH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ
          B．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ
          C．分解1molHI（g）生成H2（g）和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
          D．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于如圖所示的說法中正確的是（　�。�
          A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H＞0
          B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1：1
          C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、硅酸酸性強弱的實驗
          D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)的△H______0（填“＜”或“＞”）．
          ②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）為______．
          ③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是______（填字母編號）．
          （2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
          已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
          H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
          寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式______．
          （3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
          ①該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．
          ②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）．
          ③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為______L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，不正確的是（　�。�
          A．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
          B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化
          C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
          D．若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)放出能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
          A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的△H＜0
          B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其它條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
          C．某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)隨著溫度的升高而增大，說明該可逆反應(yīng)正向進行時是放熱的
          D．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          ⑴C（s）＋O2（g）＝CO2（g）                      ΔH 1＝－393.5kJ/mol
          ⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2（g）＋2H2O（l）  ΔH 2＝－870.3kJ/mol
          ⑶H2（g）＋1/2  O2（g）＝H2O（l）                  ΔH 3＝－285. 8kJ/mol
          則反應(yīng)2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）＝CH3COOH（l） 的焓變（ΔH）為
          A．+ 488．3 kJ/molB．－488．3 kJ/mol
          C．－244．15 kJ/molD．+ 244．15 kJ/mol
          

			
          

			
          
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