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        1. 【題目】AB、C為中學(xué)常見單質(zhì),其中一種為金屬;通常情況下,A為固體,B為易揮發(fā)液體,C為氣體。

          D、E、F、G、X均為化合物,其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體,H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

          1)寫出化學(xué)式:A___D___,E___,X___

          2)在反應(yīng)①~⑦中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。(填編號(hào))

          3)反應(yīng)⑥的離子方程式為____。

          4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____

          5)該反應(yīng)中每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子___mol。

          【答案】Fe Fe(NO3)3 Fe3O4 HCl ③⑥ Fe3++ 3SCN Fe(SCN)3 3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2 0.8

          【解析】

          根據(jù)DF為紅色溶液,想到KSCN和鐵離子顯紅色,再聯(lián)想DG的轉(zhuǎn)化,是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化,故D為鐵離子,G為亞鐵離子,A為單質(zhì)鐵,而BA要反應(yīng)生成鐵離子,再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā),說明是硝酸,再根據(jù)EX反應(yīng)生成DG、H,說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài), E為黑色固體,且FeC點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w,想到E為四氧化三鐵,X為鹽酸,H為水。

          ⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式:AFe,DFe(NO3)3,EFe3O4,XHCl,故答案分別為Fe;Fe(NO3)3;Fe3O4;HCl

          ⑵在反應(yīng)中,反應(yīng)分別屬于氧化還原反應(yīng),②氧化還原反應(yīng),③復(fù)分解反應(yīng),④氧化還原反應(yīng),⑤氧化還原反應(yīng),⑥復(fù)分解反應(yīng),氧化還原反應(yīng),故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥,故答案為③⑥;

          ⑶反應(yīng)的離子方程式為Fe3++ 3SCN Fe(SCN)3,故答案為Fe3++ 3SCN Fe(SCN)3;

          ⑷反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2,故答案為3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2;

          ⑸反應(yīng)中,鐵化合價(jià)升高,水中氫化合價(jià)降低,分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子,因此每消耗0.3molA,可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol,故答案為0.8 mol

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如下圖所示是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

          請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容,計(jì)算:

          1)鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值_______

          2)一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過多少_______?(單位:mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知、是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì),、分別是由、、形成的二元化合物,且分子中均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )。

          A.原子半徑:

          B.形成的化合物只含極性鍵

          C.有多種同素異形體,且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

          D.穩(wěn)定性:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】呋喃甲酸俗稱糠酸,廣泛應(yīng)用于塑料工業(yè)、食品行業(yè)、涂料、醫(yī)藥、香料等。用呋喃甲醛制備呋喃甲酸和副產(chǎn)品呋喃甲醇的原理為:

          反應(yīng)1+NaOH H0

          反應(yīng)2+HCl+HCl

          某研究性學(xué)習(xí)小組利用上圖裝置制備呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:

          已知:①乙醚()沸點(diǎn)34.6℃,其蒸氣有毒,可使人失去知覺。

          ②主要試劑相關(guān)物理性質(zhì)如下:

          試劑

          相對(duì)分子質(zhì)量

          密度/

          熔點(diǎn)/℃

          沸點(diǎn)/℃

          溶解性

          呋喃甲醛

          96

          1.16

          161.7

          微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。

          呋喃甲醇

          98

          1.13

          171.0

          溶于水,可混溶于乙醇、乙醚。

          呋喃甲酸

          112

          -

          129.5

          231.0

          微溶于冷水,在熱水中溶解度較大,易溶于乙醇、乙醚。

          請(qǐng)回答下列問題:

          1控溫回流時(shí)需控制反應(yīng)溫度8~12℃,應(yīng)采取的控溫方式是________,三頸燒瓶中所加入的溶液應(yīng)如何預(yù)處理________,滴加呋喃甲醛時(shí)需________。

          2)在控溫回流時(shí)充分?jǐn)嚢璨拍塬@得較高產(chǎn)率。其原因是________。

          3操作1”的名稱為________,所用到的玻璃儀器主要有________,操作2”主要包括________、________。

          4蒸餾時(shí),用下圖________(填字母標(biāo)號(hào))裝置更好,與另一裝置相比,該裝置的優(yōu)點(diǎn)有①________;②________。

          5)呋喃甲酸粗品精制所采用的方法是________,最終得到精產(chǎn)品9.86g,呋喃甲酸的產(chǎn)率為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】有物質(zhì)的量濃度均為0.1mo/L的下列溶液:

          1)①NH3·H2O FeCl2 NaHSO4 KOH Ba(OH)2 H2SO4,其pH由大到小的順序排列的是(填序號(hào))___。

          2)寫出氯化亞鐵溶液中,亞鐵離子水解的離子方程式___。

          3)寫出硫酸氫鈉與氫氧化鋇21反應(yīng)的離子方程式___

          4)將氫氧化鉀與氯化亞鐵溶液混合,現(xiàn)象___。依次發(fā)生的化學(xué)方程式____、___。

          5)氯化亞鐵保存時(shí)為何加少量鐵粉___,若保存硫酸鐵溶液時(shí)應(yīng)向溶液中加入____。

          6)如何利用氯水和硫氰化鉀檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液中的Fe2+,寫出加入試劑的先后順序和對(duì)應(yīng)現(xiàn)象__。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將鎂條、鋁條平行插入盛有一定濃度的NaOH溶液的燒杯中,用導(dǎo)線和電流表連接成原電池,裝置如圖所示。此電池工作時(shí),下列敘述正確的是( )

          A. MgAl活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+

          B. 鋁條表面雖有氧化膜,但可不必處理

          C. 該電池的內(nèi)外電路中,電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

          D. Al是電池負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域。回答下列問題:

          1)基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______,其核外有_______種不同能量的電子。

          2Cr的第二電能離(ICr)和Mn的第二電離能(IMn)分別為1590.6 kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1ICr > IMn的原因是____________。

          3)過氧化鉻CrO5Cr的化合價(jià)為+6,則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

          4CrCl3的熔點(diǎn)(83℃)比CrF3的熔點(diǎn)(1100℃)低得多,這是因?yàn)?/span>___________。

          5Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示,該配合物中碳原子的雜化方式是_______,陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________,ClO的立體構(gòu)型為________。

          6)氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Cr處在N所圍成的________空隙中,如果NCr核間距離為apm,則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙二酸()俗稱草酸,在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空:

          (1)室溫下,測(cè)得溶液的,寫出草酸的電離方程式______。

          (2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示:

          i.向草酸溶液中滴加溶液至時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是:_______。

          ii.繼續(xù)加入,調(diào)節(jié)2.5直至大于6.5,調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填增大、減小不變”)。

          (3)工業(yè)上制取草酸的原理為:

          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______,下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

          a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

          c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

          (4)草酸可用于測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),原理如下:

          i.一定條件下,測(cè)得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖,以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

          ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_____。

          (5)的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成溶液,取出,消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲烷是重要的氣體燃料和化工原料;卮鹣铝袉栴}:

          (1)已知、、的燃燒熱分別為,。利用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為。

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)能否計(jì)算________(”),理由是________________

          (2)在某密閉容器中通入,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):

          測(cè)得平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

          ________,________(“<”、“>”“=”)。

          m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為________

          q點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為________,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)________(用含有的表達(dá)式表示,為以分壓表示的平衡常數(shù))

          (3)用甲烷和構(gòu)成的燃料電池電解溶液,裝置如下圖所示。反應(yīng)開始后,觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。則A處通入的氣體是________,x電極的電極反應(yīng)式是________

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