Question

【題目】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

查閱資料：

Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成難溶物Sn（OH）Cl（堿式氯化亞錫）。

III．Sn（OH）2的性質與Al（OH）3性質相似。請回答下列問題：

（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，這樣操作的原因是。

（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是。

（3）將反應I濾液中的溶質提取出來的操作是，濾液I溶質的成分是。

（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是。

（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則該晶體的化學式為。

Answer 1

【答案】（1）抑制SnCl2水解（2）Sn2++CO32－═SnO↓+CO2↑

（3）蒸發(fā)結晶，NaCl、Na2CO3

（4）Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O

（5）SnSO4·2H2O

【解析】試題分析：（1）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，是因為SnCl2是強酸弱堿鹽，在水中容易發(fā)生水解反應SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl。若用鹽酸來溶解，由于增大了生成物的濃度，可以使水解平衡向逆反應方向移動，來減少SnCl2的水解反應的發(fā)生。（2）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合價未變化，屬于非氧化還原反應，同時生成氣體，該氣體為二氧化碳，離子方程式為：Sn2++CO32-＝SnO↓+CO2↑；（3）根據(jù)原子守恒可知溶液中的溶質還有氯化鈉及剩余的碳酸鈉，所以將反應I濾液中的溶質提取出來的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（4）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，雙氧水有強氧化性，Sn2+易被氧化為Sn4+，自身被還原為水，離子方程式為：Sn2++H2O2+2H+＝Sn4++2H2O；（5）稱取SnSO4·xH2O晶體50．2g，在隔絕空氣的情況下小火加熱至結晶水全部失去，冷卻稱量固體質量為43g，則結晶水的質量50．2g－43g＝7．2g，則，解得x＝2，因此該晶體的化學式為SnSO4·2H2O。