Question

.(14分) 硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-     2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定體積的某維生素C溶液中加入1.2molL^-1 I₂溶液25ml,充分反應(yīng)后，用1.0molL^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的I₂。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制100mL 1.0molL^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用的儀器除天平、藥匙、膠頭滴管外，還需要___________________________________；配制時(shí)，用膠頭滴管加水定容至刻度線并蓋上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________

（2）滴定時(shí)，可選擇_________________作指示劑。滴定時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________________________________。直到出現(xiàn)________________________________________現(xiàn)象為止。

（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示。反應(yīng)消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是_______________。試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中維生素C的物質(zhì)的量：        mol。

（4）判斷下列操作對(duì)該溶液中維生素C的物質(zhì)的量測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_______；

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________

 

Answer 1

(共14分)(1)100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒(3分)   上下顛倒（或倒轉(zhuǎn)）搖勻(2分)

（2）淀粉（溶液）(1分)  錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(1分)

（當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海┤芤核{(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(2分)

（3）26.10mL(1分)    0.01695(或0.017)  (2分)

(4) ① 偏低(1分)    ② 偏低(1分)

解析: