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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          根據右圖，下列判斷中正確的是（ ）
          A．燒杯a中的溶液pH升高
          B．反應一段時間后，燒杯a底部有白色沉淀
          C．鹽橋中陽離子向b燒杯方向運動
          D．鐵電極為原電池負極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：據圖可知，鐵電極為正極，發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鋅電極為負極，發(fā)生的反應為：Zn－2e－= Zn2＋。所以燒杯a中溶液PH升高，鹽橋中陽離子向a燒杯方向運動。A正確，B、C、D錯誤。
          點評：原電池是是歷年高考的�？贾R點，難度不大，解題的關鍵是從本質上理解原電池原理，歸納知識點，加強鞏固。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應：
          A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O         B. 2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
          （1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池：
          A._________，B.__________（選擇“能”或“不能”）；
          （2）如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式：
          負極材料________，電極反應式_______________，
          正極材料________，電極反應式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：
          Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結論正確的是(　　)
          A．Pb為正極被氧化B．SO只向PbO2極移動
          C．電解質溶液密度不斷減小D．溶液的pH值不斷減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn + 2MnO2 + H2O=Zn（OH）2 + Mn2O3。下列說法錯的（ ）
          A．電池工作時，鋅失去電子
          B．電池正極的電極反應式為2MnO2 + H2O+2e-==Mn2O3 + 2OH-
          C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減少13g
          D．電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學。請回答：
          （1）原電池是將         能轉化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發(fā)生            反應。電子流向           極（填“正”或“負”）。
          （2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：                   
          鋅棒上的電極反應式為                        
          碳棒上的電極反應式為                       
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題

          （1）判斷裝置的名稱：B池為         
          （2）銅極為______極，電極反應式為                      
          石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為                       
          （3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)時，鋅的質量變化（增加或減少）    g.
          CuSO4溶液的質量變化了（增加或減少了）             g .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          試判斷下列哪個裝置中燈泡會亮
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷中正確的是
          A．燒杯a中的溶液pH升高B．鋅是化學電源的正極
          C．燒杯a中發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑D．鹽橋中的陽離子向鐵電極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+ ="==" Zn2+ + Cu，該反應的原電池的正確組成是(    )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          		Fe
          負極
          		Cu
          		Zn
          		Ag
          		Zn
          電解質溶液
          		CuCl2
          		H2SO4
          		CuSO4
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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