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          【題目】實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施能使氫氣生成速率明顯加快的是(　　)
          A. 加入適量的蒸餾水 B. 改用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸
          C. 將稀硫酸改用稀硝酸 D. 適當增加稀硫酸的濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】增大鐵片與稀硫酸的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高溫度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等判斷。
          A、加入蒸餾水，氫離子濃度減小，化學反應速率變小，A錯誤；
          B、濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生氫氣，B錯誤；
          C、稀硝酸和鐵反應生成一氧化氮，不會生成氫氣，C錯誤；
          D、適當增加稀硫酸的濃度，氫離子濃度增大，反應速率增大，D正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】只含有共價鍵的物質(zhì)是 ( )
          A. Ne B. K2O C. Na2SO4 D. CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作正確的是( )
          A.向燃著的酒精燈添加酒精
          B.用量筒量取10.0 mL濃硫酸并在量筒中稀釋
          C.用托盤天平稱量物品時，左盤放物品右盤放砝碼
          D.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用濃NaOH溶液清洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          ①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O__________________________
          ②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2________________________________
          （2）現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水，請回答有關問題：
          ①寫出裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________。
          ②裝置乙的作用是：______________________。
          ③若丁裝置中為NaOH與酚酞的混合溶液，將氯氣通入丁裝置中，溶液紅色褪去，則推測可能的原因是：
          a．________________________________________；
          b．________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說法正確的是
          A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ
          B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1
          C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1
          D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于如圖所示裝置的敘述中正確的是 ( )
          A. 若僅閉合K2，鐵極的電極反應式：Fe – 2e=Fe2+
          B. 若僅閉合K2，炭極上發(fā)生還原反應
          C. 若僅閉合K1，電流由炭極沿導線流向鐵極
          D. 若僅閉合K1，炭極的電極反應式： O2+4e+4H+=2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )
          A. 原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量 D. 質(zhì)子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應與Na2O2＋SO2Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）
          A. 2Na2O2＋2CO2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2＋2SO32Na2SO4+O2
          C. 2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2 D. 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
          A．原溶液中一定含有Na2SO4
          B．反應后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
          C．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4
          D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+
          

			
          

			
          
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