Question

在標準狀況下，物質①4g H₂，②33.6L CH₄，③1mol H₂O，④3.01×10²³個O₂．（填序號，下同）
（1）質量最大的是

②

，
（2）分子數(shù)最多的是

①

，
（3）原子數(shù)最少的是

④

，
（4）體積最小的是

③

．
（5）電子數(shù)最多的是

②

．

Answer 1

分析：根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

計算各物質的物質的量，
（1）根據(jù)m=nM計算甲烷、水、氧氣的質量，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)N=n?N_A可知，物質的量越大，含有分子數(shù)目越多；
（3）根據(jù)分子含有原子數(shù)目計算各物質含有的原子物質的量，根據(jù)N=n?N_A可知，原子的物質的量越大，原子數(shù)目越多；
（4）根據(jù)V=nVm可知，同條件下，氣體物質的量越大，氣體的體積越大，注意水為液體；
（5）根據(jù)分子含有電子數(shù)目計算個物質含有的電子的物質的量，根據(jù)N=n?N_A可知，電子的物質的量越大，電子數(shù)目越多．

解答：解：①4g H₂的物質的量=

4g

2g/mol

=2mol，
②33.6L CH₄的物質的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
③1mol H₂O，
④3.01×10²³個O₂的物質的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，
（1）①4g H₂，②33.6L CH₄的質量為1.5mol×16g/mol=24g；③1mol H₂O的質量為1mol×18g/mol=18g，④3.01×10²³個O₂的質量為0.5mol×32g/mol=16g，故②33.6L CH₄的質量最大，
故答案為：②；
（2）根據(jù)N=n?N_A可知，物質的量越大，含有分子數(shù)目越多，故①4g H₂含有分子數(shù)目最多，
故答案為：①；
（3）①4g H₂含有原子物質的量為4mol，②33.6L CH₄含有原子物質的量為1.5mol×2=3mol；③1mol H₂O含有原子物質的量為3mol，④3.01×10²³個O₂含有原子物質的量為1mol，故④3.01×10²³個O₂含有原子數(shù)目最少，故答案為：④；
（4）相同條件下，氣體物質的量越多，氣體的體積越大，但在標準狀況下水為液體（或固體），體積最小，故③1mol H₂O最小，
故答案為：③；
（5）①4g H₂含有電子物質的量為4mol，②33.6L CH₄含有電子物質的量為1.5mol×10=15mol；③1mol H₂O含有電子物質的量為10mol，④3.01×10²³個O₂含有電子物質的量為0.5mol×16=8mol，故②33.6L CH₄含有電子數(shù)目最多，
故答案為：②．

點評：本題考查物質的量的有關計算以及阿伏加德羅定律及推論的應用，題目難度不大，注意物質的量與質量、體積、微粒數(shù)目之間的計算公式的運用．