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          有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是（     ）
          A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H =" -57.3" kJ·mol-1
          B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
          C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
          D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
          2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △ H＝－285.8 kJ· mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)為中和反應(yīng)，生成1mol H2O時(shí)的熱效應(yīng)為中和熱，正確；B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；C、燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)，錯(cuò)誤；D、燃燒熱為生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)的的熱效應(yīng)，應(yīng)該為液態(tài)水，錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：本題考查熱化學(xué)方程式。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知。下列說法或表達(dá)正確的是
          A．使用催化劑可改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱 
          B．； 
          C．A和混合氣體的穩(wěn)定性比C氣體強(qiáng) 
          D．該條件下，2LC氣體分解成2LA氣體與1LB氣體吸收的熱量為Q 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是到
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。
          化學(xué)鍵
                     		Si—O
                     		Si—Cl
                     		H—H
                     		H—Cl
                     		Si—Si
                     		Si—C
           
          鍵能/kJ·mol－1
                     		460
                     		360
                     		436
                     		431
                     		176
                     		347
           
           
          工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（   ）
          A．＋412 kJ·mol－1           B．－412 kJ·mol－1
          C．＋236 kJ·mol－1           D．－236 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
          B．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
          —285.8kJ/mol
          C．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
          D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是（    ）
          A．利用太陽(yáng)能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車 
          C．利用潮汐能發(fā)電 D．用節(jié)能燈代替白熾燈 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是
          A．在即將到來的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
          B．加大煤炭的開采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī)
          C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅
          D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）(   )
          A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ; ΔH＝-1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱) 
          B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l); ΔH＝-57.3 kJ·mol－1(中和熱) 
          C．S(s)＋O2(g)=SO2(g); ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) 
          D．2NO2=O2＋2NO; ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol，下列判斷正確的是（  ）
          A．反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和  
          B．CO(g)＋H2(g)=C(s)＋H2O(g) ΔH＝＋131．4 kJ/mol 
          C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H2(g)吸收131．4 kJ熱量 
          D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131．4 kJ熱量 
          

			
          

			
          
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